38 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2019 Hóa học có lời giải (Đề số 6)

Câu 1:

Kim loại nào sau đây có độ cứng cao nhất?

A. Ag.

B. Al.

C. Cr.

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 2:

Dung dịch Na₂CO₃ tác dụng được với dung dịch:

A. NaCl.

B. KCl.

C. CaCl₂.

D. NaNO₃.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 3:

Một trong những nguyên nhân gây tử vong trong nhiều vụ cháy là do nhiễm độc khí X. Khi vào cơ thể, khí X kết hợp với hemoglobin, làm giảm khả năng vận chuyển oxi của máu. Khí X là

A. CO.

B. N₂.

C. H₂.

D. He.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 4:

Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C₃H₆O₂ là

A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 5:

Nung nóng Fe(OH)₃ đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

A. Fe₃O₄.

B. Fe.

C. FeO.

D. Fe₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 6:

Hợp chất H₂NCH₂COOH có tên là

A. valin.

B. lysin.

C. alanine.

D. glyxin.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 7:

Dung dịch chất nào sau đây hòa tan được Al(OH)₃?

A. H₂SO₄.

B. NaCl.

C. Na₂SO₄.

D. KCl.

Xem đáp án

Câu 8:

Chất nào sau đây là muối trung hòa?

A. K₂HPO₄.

B. NaHSO₄.

C. NaHCO₃.

D. KCl.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 9:

Cho CH₃CHO phản ứng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) thu được

A. CH₃COOH.

B. HCOOH.

C. CH₃CH₂OH.

D. CH₃OH.

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có phản ứng: CH₃CHO + H₂ $\overset{N i, t °}{\to}$ CH₃CH₂OH

Câu 10:

Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy?

A. Fe.

B. Cu.

C. Mg.

D. Ag.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 11:

Fructozơ là một loại monosaccarit có nhiều trong mật ong, có vị ngọt sắc. Công thức phân tử của fructozơ là

A. C₆H₁₂O₆.

B. C₂H₄O₂.

C. C₁₂H₂₂O₁₁.

D. (C₆H₁₀O₅)_n.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 12:

Trộn bột kim loại X với bột oxit sắt (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa. Kim loại X là

A. Fe.

B. Cu.

C. Ag.

D. Al.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 13:

Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 7,2 gam bột FeO nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Các phản ứng đều hoàn toàn, giá trị của m là

A. 5,0.

B. 15,0.

C. 7,2.

D. 10,0.

Xem đáp án

Câu 14:

Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 1,68 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Mg trong X là

A. 0,60 gam.

B. 0,90 gam.

C. 0,42 gam.

D. 0,42 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi số mol Al là x, số mol Mg là y

27x + 24y = 1,5

1,5x + y = 0,075 → x = 1/30 và y = 0,025

Khối lượng Mg = 0,6 gam

Câu 15:

Cho các chất sau: fructozơ, glucozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala. Số chất phản ứng với Cu(OH)₂trong môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam là

A. 4.

B. 2.

C. 1.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 16:

Cho m gam hỗn hợp gồm glyxin và alanin tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 26,35 gam muối khan. Giá trị của m là

A. 20,60.

B. 20,85.

C. 25,80.

D. 22,45.

Xem đáp án

Đáp án B

Tăng giảm khối lượng: m = 26,35 – 0,25 × 22 = 20,85 gam

Câu 17:

Đun nóng dung dịch E gồm hai chất tan (đá bọt giúp điều hòa quá trình sôi), thu được khí T bằng phương pháp đẩy nước theo hình vẽ bên. Chất nào sau đây phù hợp với T?

A. SO₂.

B. CH₃NH₂.

C. C₂H₄.

D. C₂H₅OH.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 18:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho gang tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

(b) Cho Fe tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₃.

(c) Cho Al tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm HCl và CuSO₄.

(d) Cho Fe tác dung với dung dịch Cu(NO₃)₂.

(e) Cho Al và Fe tác dụng với khí Cl₂ khô.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có hiện tượng ăn mòn điện hóa học là

A. 4.

B. 2.

C. 5.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án D

(a) Có, cặp điện cực Fe – C

(b) Không có.

(c) Có, cặp điện cực Al – Cu

(d) Có, cặp điện cực Fe – Cu

(e) Không có.

Câu 19:

Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit, là thành phần chính tạo nên màng tế bào thực vật, có nhiều trong gỗ, bông nõn. Công thức của xenlulozơ là

A. (C₆H₁₀O₅)_n.

B. C₁₂H₂₂O₁₁.

C. C₆H₁₂O₆.

D. C₂H₄O₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 20:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Điện phân NaCl nóng chảy.

(b) Điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ).

(c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl₃.

(d) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

(e) Cho Ag vào dung dịch HCl.

(g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và NaHSO₄.

Số thí nghiệm thu được chất khí là

A. 4.

B. 5.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Câu 21:

Cho 1 mol triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1 mol glixerol, 1 mol natri panmitat và 2 mol natri oleat. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phân tử X có 5 liên kết π.

B. Có 2 đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất của X.

C. Công thức phân tử chất X là C₅₂H₉₆O₆.

D. 1 mol X làm mất màu tối đa 2 mol Br₂ trong dung dịch.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 22:

Hòa tan Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư), thu được dung dịch X. Cho dãy các chất: KMnO₄, Cl₂, NaOH, Na₂CO₃, CuSO₄, Cu và KNO₃. Số chất trong dãy tác dụng được với X là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 23:

Cho các phát biểu sau:

(a) Thủy phân triolein thu được etylen glicol.

(b) Tinh bột bị thủy phân khi có xúc tác axit hoặc enzim.

(c) Thủy phân vinyl fomat thu được hai sản phẩm đều có phản ứng tráng bạc.

(d) Trùng ngưng ε-aminocaproic, thu được policaproamit.

(e) Chỉ dùng quỳ tím có thể phân biệt ba dung dịch alanin, lysin, axit glutamic.

(g) Phenylamin tan ít trong nước nhưng tan tốt trong dung dịch HCl.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 5.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án B

(a) Sai, Thủy phân triolein thu được glixerol

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Đúng.

(e) Đúng. Lysin làm xanh quỳ; axit glutamic làm đỏ quỳ, alanin không đổi màu

(g) Đúng.

Câu 24:

Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe₂O₃ vào 1 lít dung dịch HNO₃ 1,7M, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵⁺, ở đktc) và dung dịch Y. biết Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu và không có khí thoát ra. Giá trị của V là

A. 6,72.

B. 9,52.

C. 3,92.

D. 4,48.

Xem đáp án

Đáp án A

► Y hòa tan được Cu mà không thoát khí ⇒ Y chứa Fe³⁺ và H⁺ hết.

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺ ⇒ n_Fe³⁺ = 2n_Cu = 0,4 mol.

● Đặt n_Fe²⁺ = x; n_O = y ⇒ m_X = 56.(x + 0,4) + 16y = 32(g).

n_HNO3 = 4n_NO + 2n_O ⇒ n_NO = (0,425 – 0,5y) mol || Bảo toàn electron:

2x + 3 × 0,4 = 2y + 3.(0,425 – 0,5y) ||⇒ giải hệ có: x = 0,1 mol; y = 0,25 mol.

||⇒ n_NO = 0,425 – 0,5 × 0,25 = 0,3 mol ⇒ V = 6,72 lít

Câu 25:

Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol và dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối (gồm natri stearat; natri panmitat và C₁₇H_yCOONa). Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần 1,55 mol O₂, thu được H₂O và 1,1 mol CO₂. Giá trị của m là

A. 17,96.

B. 16,12.

C. 19,56.

D. 17,72.

Xem đáp án

Câu 26:

Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y, Z với các thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Chất	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Quỳ tím	Quỳ tím chuyển màu hồng
Y	Dung dịch AgNO₃/NH₃	Tạo kết tủa Ag
Z	Nước brom	Tạo kết tủa trắng

Các chất X, Y, Z lần lượt là:

A. Etyl fomat, axit glutamic, anilin.

B. Axit glutamic, etyl fomat, anilin.

C. Anilin, etyl fomat, axit glutamic.

D. Axit glutamic, anilin, etyl fomat.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 27:

Cho các phát biểu sau:

(a) Cho khí H₂ dư qua hỗn hợp bột Fe₂O₃ và CuO nung nóng, thu được Fe và Cu.

(b) Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO₄, thu được kim loại Cu.

(c) Cho AgNO₃ tác dụng với dung dịch FeCl₃, thu được kim loại Ag.

(d) Để gang trong không khí ẩm lâu ngày có xảy ra ăn mòn điện hóa học.

(e) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân khi nhiệt kế bị vỡ.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án C

- Dung dịch X chứa Fe²⁺, Fe³⁺, H⁺ dư, SO₄^2-.

Câu 28:

Cho sơ đồ chuyển hóa:

$F e \overset{H_{2 S O_{4} (L O Ã N G)}}{\to} X \overset{K_{2} C r_{2} O_{7} + H_{2} S O_{4} (l o ã n g)}{\to} Y \overset{K O H (d ư)}{\to} Z \overset{+ B r + K O H}{\to} T$

Biết các chất Y, Z, T là các hợp chất của crom. Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

A. Fe₂(SO₄)₃, Cr(SO₄)₃, Cr(OH)₃, KcrO₂.

B. FeSO₄, CrSO₄, KCrO₂, K₂CrO₄.

C. FeSO₄, Cr₂(SO₄)₃, KCrO₂, K₂CrO₄.

D. FeSO₄, Cr₂(SO₄)₃, , K₂Cr₂O7.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 29:

Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm CH₄, C₂H₂, C₂H₄ và C₃H₆, thu được 6,272 lít CO₂(đktc) và 6,12 gam H₂O. Mặt khác, 10,1 gam X phản ứng tối đa với a mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

A. 0,15.

B. 0,25.

C. 0,10.

D. 0,06.

Xem đáp án

Câu 30:

Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al₂(SO₄)₃ và AlCl₃. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) và số mol Ba(OH)₂ (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị bên. Giá trị của m là

A. 10,68.

B. 9,18.

C. 12,18.

D. 6,84.

Xem đáp án

Câu 31:

Cho các phát biểu sau:

(a) Phản ứng thế brom vào vòng thơm của anilin dễ hơn benzen.

(b) Có hai chất hữu cơ đơn chức, mạch hở có cùng công thức C₂H₄O₂.

(c) Trong phân tử, các amino axit đều chỉ có một nhóm NH₂ và một nhóm COOH.

(d) Hợp chất H₂N-CH₂-COO-CH₃ tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl.

(e) Thủy phân hoàn toàn tinh bột và xenlulozơ đều thu được glucozơ.

(g) Mỡ động vật và dầu thực vật chứa nhiều chất béo.

Số phát biểu đúng là

A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 32:

Điện phân dung dịch X gồm CuSO₄ và KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi I = 2A. Sau 4825 giây, thu được dung dịch Y (vẫn còn màu xanh) và 0,04 mol hỗn hợp khí ở anot. Biết Y tác dụng tối đa với 0,06 mol KOH trong dung dịch. Mặt khác, nếu điện phân X trong thời gian t giây thì thu được 0,09 mol hỗn hợp khí ở hai điện cực. Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong nước và nước không bay hơi trong quá trình điện phân. Giá trị của t là

A. 9650.

B. 6755.

C. 8685.

D. 5790.

Xem đáp án

Đáp án C

Số mol khí là:

$0, 03 + y + 2 y - 0, 03 = 0, 09 \Rightarrow y = 0, 03 \Rightarrow n_{e} = 0, 18 \Rightarrow t = 8685 s$

Câu 33:

Hỗn hợp X gồm Al₂O₃, Ba, K (trong đó oxi chiếm 20% khối lượng của X). Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,022 mol khí H₂. Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,018 mol H₂SO₄ và 0,038 mol HCl vào Y, thu được dung dịch Z (chỉ chứa các muối clorua và sunfat trung hòa) và 2,958 gam hỗn hợp kết tủa. Giá trị của m là

A. 3,912.

B. 3,090.

C. 4,422.

D. 3,600.

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt a, b, c là số mol Ba, K, Al₂O₃

$\Rightarrow m_{O} = 16.3 c = 0, 2 (137 a + 39 b + 102 c) (1)$

_{$n_{H_{2}} = a + 0, 5 b = 0, 022 (2)$}

Bảo toàn điện tích cho Z: $2 . (0, 018 - a) + 0, 038 = b + 3 x (3)$

Câu 34:

Nung hỗn hợp X gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO₃)₂, sau một thời gian, thu được chất rắn Y và 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO₂và O₂. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa m gam hỗn hợp muối clorua và 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm N₂ và H₂có tỉ khối so với H₂ là 11,4). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 82.

B. 74.

C. 72.

D. 80.

Xem đáp án

Đáp án C

- Khi nung nóng hỗn hợp X thì:

- Xét quá trình Y tác dụng với 1,3 mol HCl thì:

- Hỗn hợp muối gồm

Câu 35:

Tiến hành thí nghiệm tổng hợp và tách chất hữu cơ X theo các bước sau:

- Bước 1: cho 16,5 ml C₂H₅OH và 7,5 ml axit H₂SO₄ đặc vào bình cầu ba cổ. Lắp nhiệt kế, phễu nhỏ giọt chứa 15 ml etanol và ống sinh hàn, bình eclen như hình vẽ.

- Bước 2: Đun nóng bình phản ứng đến 140^oC, nhỏ từng phần C₂H₅OH trong phễu nhỏ giọt xuống. Sau khi cho hết C₂H₅OH, đun nóng bình thêm 5 phút.

- Bước 3: Rửa và tách chất lỏng ngưng tụ ở bình eclen lần lượt với 10 ml dung dịch NaOH 5% và 10 ml dung dịch CaCl₂50% trong phễu chiết.

- Bước 4: Cho phần chất lỏng chứa nhiều X thu được sau bước 3 vào bình đựng CaCl₂ khan. Sau 5 giờ, lọc lấy lớp chất lỏng và chưng cất phân đoạn trên bếp cách thủy ở 35 – 38^oC, thu được chất X tương đối tinh khiết.

Cho các phát biểu sau:

(a) Sau bước 1, chất lỏng trong bình cầu phân thành hai lớp.

(b) Sau bước 2, thu được chất lỏng trong bình eclen có hai lớp.

(c) Mục đích dùng dung dịch CaCl₂ 50% ở bước 3 để giảm độ tan của X trong nước và đẩy X lên trên.

(d) Mục đích sử dụng CaCl₂ khan ở bước 4 để tạo kết tủa với H₂SO₄.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Câu 36:

Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở, đều có bốn liên kết pi (π) trong phân tử, trong đó

có một este đơn chức là este của axit metacrylic và hai este hai chức là đồng phân của

nhau. Đốt cháy hoàn toàn 12,22 gam E bằng O2, thu được 0,37 mol H2O.

Mặt khác, cho 0,36 mol E phản ứng vừa đủ với 234 ml dung dịch NaOH 2,5M, thu đươc

hỗn hợp X gồm các muối của các axit cacboxylic không no, có cùng số nguyên tử cacbon

trong phân tử; hai ancol không no, đơn chức có khối lượng m1 gam và một ancol no, đơn

chức có khối lượng m2 gam. Tỉ lệ m1 : m2 có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 2,7.

B. 1,1.

C. 4,7.

D. 2,9.

Xem đáp án

Đáp án D

Xem 12,22 gam E gồm: CH₂=C(CH₃)COOCH₂C=CH (C₇H₈O₂, a mol);

CH₂=CHCH₂OOC-CH=CH-COOCH₃ (C₈H₁₀O₄, b mol)

và CH₂ (c mol)

Ta có các phương trình:

Lại có tỉ lệ phản ứng thủy ngân: 0,36 mol E cần 0,585 mol NaOH.

Theo đó, giải hệ phương trình trên được a = 0,03 mol; b = 0,05 mol và c = 0 mol.

$\to$ không có CH2 ghép vào $\to$ hỗn hợp E gồm: CH2=C(CH3)COOCH2-C=CH (0,03 mol) và CH2=CHCH2OOC-CH=CH-COOCH3 (2 đồng phân hình học của nhau, tổng 0,05 mol)

$\to$ m1 gam hai ancol là 0,03 mol HC=C-CH2OH và 0,05 mol CH2=CHCH2OH $\to$ m1 = 4,58 gam

$\to$ m2 gam một ancol no là 0,05 mol CH3OH tương ứng m2 = 1,6 gam.

Theo đó, yêu cầu tỉ lệ $\frac{m 1}{m 2} = \frac{4, 58}{1, 6} = 2, 8625$

Câu 37:

Hòa tan hết 18,32 gam hỗn hợp X gồm Al, MgCO3, Fe, FeCO3 trong dung dịch chứa

1,22 mol NaHSO4 và 0,25 mol HNO3, thu được dung dịch Z (chỉ chứa muối trung hòa) và 7,97

gam hỗn hợp khí Y gồm CO2, N2, NO, H2 (trong Y có 0,025 mol H2 và tỉ lệ mol

NO : N2 = 2 : 1). Dung dịch Z phản ứng được tối đa với 1,54 mol NaOH, lọc lấy kết tủa đem

nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8,8 gam chất rắn. Biết các phản

ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Fe đơn chất trong X là

A. 30,57%.

B. 24,45%.

C. 18,34%.

D. 20,48%.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 38:

Tripeptit X mạch hở có công thức phân tử C10H19O4N3. Thủy phân hoàn toàn một

lượng X trong dung dịch 400,0 ml dung dịch NaOH 2M (lấy dư), đun nóng, thu được dung

dịch Y chứa 77,4 gam chất tan. Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sau

đó cô cạn cẩn thận, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 124,9.

B. 101,5.

C. 113,2.

D. 89,8.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi số mol của X là x mol

Khi tham gia phản ứng thuỷ phân trong môi trường NaOH , bảo toàn khối lượng → x.245 + 0,4.2. 80 = 77,4 + x. 18 → x = 0,2

Có n_HCl = n_NaOH + 3n_X = 0,4.2 + 0,2. 3 = 1,4 mol

Bảo toàn khối lượng cho cả 2 phản ứng → m = m_X + m_HCl + m_NaOH - n_H2O= 0,2. 245 + 1,4. 36,5 +0,8. 40 - 2. 0,2. 18 = 124,9 gam