40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2019 Hóa học có lời giải (Đề số 2)

Câu 1:

Kim loại nào sau đây có tính khử yếu nhất?

A. Cr.

B. Al.

C. Fe.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 2:

Dung dịch nào sau đây không tác dụng với Al₂O₃?

A. HCl.

B. NaCl.

C. NaOH.

D. Ba(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 3:

Hiệu ứng nhà kính làm cho bề mặt Trái Đất nóng lên, dẫn đến những thảm họa về môi trường. Hóa chất gây hiệu ứng nhà kính chủ yếu là

A. CFC.

B. NH₃.

C. CO₂.

D. N₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 4:

Este nào sau đây có phản ứng tráng bạc?

A. CH₃COOCH₂CH₃.

B. CH₂=CHCOOCH₃

C. HCOOCH₃.

D. CH₃COOCH₃.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 5:

Chất không tạo muối sắt (III) khi tác dụng với dung dịch HCl là

A. Fe₃O₄.

B. Fe(OH)₃.

C. FeCO₃.

D. Fe₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 6:

Polime nào sau đây không được được dùng làm chất dẻo?

A. Polietilen.

B. Poli(vinyl clorua).

C. Poli(metyl metacrylat).

D. Poli acrilonitrin.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 7:

Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl?

A. CaCO₃.

B. Ca(OH)₂.

C. Na₂CO₃.

D. Ca(HCO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 8:

Chất nào sau đây là chất lưỡng tính?

A. Cr(OH)₃.

B. Cr(OH)₂.

C. CrO.

D. CrO₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 9:

Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

A. Axit glutamic.

B. Lysin.

C. Alanin.

D. Metylamin.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 10:

Phản ứng giữa NH₃ với chất nào sau đây chứng minh NH₃ thể hiện tính bazơ?

A. Cl₂.

B. O₂.

C. HCl.

D. CuO.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 11:

Chất nào sau đây không bị thủy phân?

A. Saccarozơ.

B. Tinh bột.

C. Fructozơ.

D. Xenlulozơ.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 12:

Chất làm mềm được tính cứng vĩnh cửu là

A. NaOH.

B. Ca(OH)₂.

C. CaCO₃.

D. Na₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 13:

Cho 10,4 gam hỗn hợp Mg và Fe tan hết trong dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc). Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A. 53,84%.

B. 80,76%.

C. 64,46%.

D. 46,15%.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 14:

Lượng kết tủa tạo thành khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO₃ với dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH)₂ là

A. 0,73875 gam.

B. 1,4775 gam.

C. 1,97 gam.

D. 2,955 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 15:

Phản ứng nào sau đây không có kết tủa xuất hiện?

A. Cho etilen vào dung dịch thuốc tím.

B. Cho brom vào dung dịch anilin.

C. Cho phenol vào dung dịch NaOH.

D. Cho axetilen vào dung dịch AgNO₃/NH₃ dư

Xem đáp án

Đáp án C

3C₂H₄ + 4H₂O + 2KMnO₄ → 2KOH + 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂↓.

3Br₂ + C₆H₅NH₂ → C₆H₂Br₃NH₂↓ + 3HBr.

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O.

CH ≡ CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → CAg ≡ CAg↓ + 2NH₄NO₃.

Câu 16:

Thủy phân hoàn toàn m gam saccarozơ (xúc tác, đun nóng), thu được dung dịch X. Thêm AgNO₃/NH₃ tới dư được tối đa 8,64 gam Ag. Giá trị của m là

A. 3,42.

B. 6,84.

C. 12,68.

D. 1,71.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 17:

Cho hình vẽ mô tả quá trình định tính các nguyên tố C và H trong hợp chất hữu cơ:

Vai trò của CuSO₄ (khan) và sự biến đổi màu của nó trong thí nghiệm là

A. định tính nguyên tố C và màu CuSO₄từ màu trắng sang màu xanh.

B. định tính nguyên tố H và màu CuSO₄ từ màu xanh sang màu trắng.

C. định tính nguyên tố H và màu CuSO₄ từ màu trắng sang màu xanh.

D. định tính nguyên tố C và màu CuSO₄từ màu xanh sang màu trắng.

Xem đáp án

Đáp án C

CuSO₄ khan có màu trắng, khi hấp thụ H₂O thì chuyển thành màu xanh:

CuSO₄ + 5H₂O $\to$ CuSO₄.5H₂O

Sau khi đốt cháy, H trong hợp chất hữu cơ chuyển thành H₂O.

Vậy CuSO₄ dùng để định tính H và CuSO₄ chuyển từ màu trắng thành màu xanh.

Câu 18:

Cho HNO₃ đặc nóng, dư tác dụng với các chất sau: S, FeCO₃, CaCO₃, Cu, Al₂O₃, FeS₂, CrO. Số phản ứng HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa là:

A. 5.

B. 4.

C. 6.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 19:

Cho 11,8 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y được 19,1 gam muối khan. Số amin bậc I ứng với công thức phân tử của X là

A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án B

Bảo toàn khối lượng ta có m_{HCl pứ} = 19,1 – 11,8 = 7,3 gam.

⇒ n_{HCl pứ} = 7,3 ÷ 36,5 = 0,2 mol $\Leftrightarrow$ n_{Amin đơn chức} = 0,2 mol.

⇒ M_Amin = M_CnH_2n+3N = $\frac{11, 8}{0, 2}$ = 59.

⇒ 12n + 2n + 3 + 14 = 59 n = 3 $\Leftrightarrow$ X là C₃H₉N.

+ Với CTPT C₃H₉N có 2 amin bậc I đó là:

CH₃–CH₂–CH₂–NH₂ || CH₃–CH(CH₃)–NH₂

Câu 20:

Cho dãy các chất sau: Glucozơ, Saccarozơ, Ala-Gly-Glu, Ala-Gly, Glixerol. Số chất trong dãy có phản ứng với Cu(OH)₂ tạo ra dung dịch màu xanh lam là

A. 2.

C. 3.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 21:

Cho các phát biểu sau:

1. Các chất Al, Al₂O₃, Al(OH)₃ là những hợp chất lưỡng tính.

2. Phương pháp trao đổi ion làm mềm được nước cứng toàn phần.

3. Dung dịch HCl có pH lớn hơn dung dịch H₂SO₄ có cùng nồng độ mol.

4. Hàm lượng cacbon trong gang cao hơn trong thép.

5. Điện phân hỗn hợp dung dịch CuSO₄ và NaCl có khí màu vàng lục thoát ra ở catot.

Số phát biểu đúng:

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án B

Số phát biểu đúng gồm (2) (3) và (4) ⇒ Chọn B.

(1) Sai vì không có khái niệm "Kim loại lưỡng tính".

(5) Sai vì khí Cl₂ thoát ra ở anot.

Câu 22:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Tơ visco, tơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo, được điều chế từ xenlulozơ.

B. Tơ nilon-6, tơ nitron thuộc loại tơ tổng hợp, được điều chế từ phản ứng trùng ngưng.

C. Sợi bông, tơ tằm là polime thiên nhiên.

D. Tơ lapsan là tơ tổng hợp, được điều chế từ axit và ancol.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 23:

Xà phòng hóa hoàn toàn este X (chỉ chứa nhóm chức este) trong dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp các chất hữu cơ gồm: CH₃COONa, NaO-C₆H₄CH₂OH và H₂O. Công thức phân tử của X là

A. C₁₁H₁₂O₄.

B. C₉H₁₀O₄.

C. C₁₀H₁₂O₄.

D. C₁₁H₁₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 24:

Cho dãy biến đổi sau:

$C r \overset{+ H C l}{\to} X \overset{+ C l_{2}}{\to} Y \overset{+ N a O H_{d u}}{\to} Z \overset{B r_{2} / N a O H}{\to} T$

X, Y, Z, T lần lượt là

A. CrCl₂, CrCl₃, NaCrO₂, Na₂Cr₂O₇.

B. CrCl₂, CrCl₃, Cr(OH)₃, Na₂CrO₄.

C. CrCl₂, CrCl₃, NaCrO₂, Na₂CrO₄.

D. CrCl₂, CrCl₃, Cr(OH)₃, Na₂Cr₂O₇.

Xem đáp án

Đáp án C

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂↑

CrCl₂ + Cl₂ $\overset{t ° C}{\to}$ 2CrCl₃

CrCl₃ + 4NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O + 3NaCl

2NaCrO₂ + 3Br₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O

Chú ý ion CrO₄^2- tồn tại trong môi trường bazo, Cr₂O₇^2- tồn tại trong môi trường axit

Câu 25:

Cho 38,4 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe₃O₄ tác dụng với 2,4 mol HNO₃ (dư) trong dung dịch, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch X. Dung dịch X phản ứng với 1400 ml dung dịch NaOH 1M thu được 42,8 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 8,96

B. 6,72

C. 11,2

D. 3,36

Xem đáp án

Đáp án A

HNO₃ dùng dư nên dung dịch X thu được gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃ còn dư.

NaOH phản ứng với X: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O.

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃.

có 42,8 gam Fe(OH)₃↓ ⇔ 0,4 mol mà ∑n_NaOH = 1,4 mol

⇒ n_HNO3 còn dư trong X = 1,4 – 0,4 × 3 = 0,2 mol. rút gọn lại:

38,4 gam (Fe; O) + 2,2 mol HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

gọi n_Fe = x mol; n_O = y mol ||⇒ 56x + 16y = 38,4 gam.

bảo toàn electron có: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO ⇒ n_NO = (3x – 2y) ÷ 3 mol.

bảo toàn nguyên tố N có: n_HNO3 = n_{N trong Fe(NO3})₃ + n_NO.

⇒ thay số có: 3x + (3x – 2y) ÷ 3 = 2,2 mol ⇒ giải x = 0,6 mol và y = 0,3 mol.

thay lại có n_NO = (3x – 2y) ÷ 3 = 0,4 mol ⇒ V = 0,4 × 22,4 = 8,96 lít.

Câu 26:

Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y, Z, T với một số thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Các chất X, Y, Z, T lần lượt l

A. Ancol etylic, stiren, phenol, axit acrylic.

B. Ancol etylic, stiren, axit axetic, axit acrylic.

C. Axit axetic, benzen, phenol, stiren.

D. Axit axetic, axit fomic, stiren, axit acrylic.

Xem đáp án

Đáp án A

Vì Y làm mất màu nước brom ⇒ Loại C.

Z có tạo kết tủa với nước brom ⇒ Loại B và D

Câu 27:

Đốt cháy hoàn toàn m gam một triglixerit X cần vừa đủ 0,77 mol O₂, sinh ra 0,5 mol H₂O. Nếu thủy phân hoàn toàn m gam X trong dung dịch KOH đun nóng thu được dung dịch chứa 9,32 gam muối. Mặt khác a mol X làm mất màu vừa đủ 0,12 mol brom trong dung dịch. Giá trị của a là

A. 0,03.

B. 0,04.

C. 0,02.

D. 0,012.

Xem đáp án

Đáp án B

gọi x là số mol m gam triglixerit X ⇒ n_{O trong X} = 6x mol.

♦ bảo toàn O phản ứng đốt có n_CO2 =(6x + 0,77 × 2 – 0,5) ÷ 2 = (3x + 0,52) mol.

||⇒ m = m_X = m_C + m_H + m_O = 12 × (3x + 0,52) + 0,5 × 2 + 6x × 16 = 132x + 7,24 gam.

♦ thủy phân x mol X + 3x mol KOH → 9,32 gam muối + x mol glixerol C₃H₅(OH)₃.

||⇒ BTKL có: (132x + 7,24) + 3x × 56 = 9,32 + 92x ||⇒ giải x = 0,01 mol.

Tương quan đốt: (∑π_{trong X} – 1).n_X = ∑n_CO2 – ∑n_H2O, thay số có ∑π_{trong X} = 6.

X sẵn có 3π_C=O trong 3 chức este ⇒ còn 3π_C=C mà: 1π_C=C + 1Br₂

nên có 0,01 mol X làm mất màu vừa đủ 0,03 mol Br₂ trong dung dịch.

Mặt khác a mol X làm mất màu vừa đủ 0,12 mol brom trong dung dịch

Theo đó lập tỉ lệ có a = 0,04 mol.

Câu 28:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho từ từ a mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na₂CO₃.

(b) Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaOH loãng.

(c) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HNO₃ loãng, dư.

(d) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư.

(e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ dư.

(g) Cho dung dịch Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch Ba(OH)₂ dư.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm tạo ra hai muối là:

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có các phản ứng sau:

(a) ⇒ HCl + Na₂CO₃ → NaHCO₃ + NaCl

(b) ⇒ Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

(c) ⇒ 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

(d) ⇒ Fe₃O₄ + H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

(e) ⇒ 2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃↓ + 2H₂O

(g) ⇒ 3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃

Sau đó: Ba(OH)_{2 dư} + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

⇒ TN (a) (b) (d) (e) và (g) tạo 4 muối

Câu 29:

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: KCl, Mg(NO₃)₂ , KOH, K₂CO₃ , NaHSO₄ , K₂SO₄ , Ba(OH)₂ , H₂SO₄ , HNO₃. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là

A. 4.

B. 6.

C. 7.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án B

Cho Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch:

• Ba(HCO₃)₂ + KCl → phản ứng không xảy ra.!

• Ba(HCO₃)₂ + Mg(NO₃)₂ → phản ứng không xảy ra.!

• Ba(HCO₃)₂ + 2KOH → BaCO₃↓ + K₂CO₃ + H₂O.

• Ba(HCO₃)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2KHCO₃.

• Ba(HCO₃)₂ + NaHSO₄ → BaSO₄↓ + NaHCO₃ + CO₂↑ + H₂O.

• Ba(HCO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KHCO₃.

• Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → 2BaCO₃↓ + 2H₂O.

• Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2CO₂↑ + 2H₂O.

• Ba(HCO₃)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O.

||⇒ tổng có 6 trường hợp tạo ra kết tủa

Câu 30:

Một hỗn hợp X chứa 0,3 mol axetilen, 0,2 mol vinylaxetylen, 0,2 mol etilen, 0,8 mol H₂. Dẫn hỗn hợp X qua Ni nung nóng một thời gian thu được hỗn hợp Y có tỷ khối hơi so với H₂bằng 12,7. Dẫn Y vào dung dịch Br₂ dư khối lượng Br₂ đã phản ứng là

A. 72 gam.

B. 144 gam.

C. 160 gam.

D. 140 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

+ Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có m_X = m_Y = 25,4 gam.

⇒ n_Y = 25,4÷25,4 = 1 mol ⇒ n_{Hỗn hợp} giảm 0,5 mol ⇒ n_H2 đã pứ = 0,5 mol.

Với ∑n_πC=C = 0,3×2 + 0,2×3 + 0,2 = 1,4.

⇒ n_Br2 phản ứng = 1,4 – n_H2 = 1,4 – 0,5 = 0,9 mol.

⇒ m_Br2 đã pứ = 0,9 × 160 = 144 gam

Câu 31:

Người ta hòa tan hoàn toàn hỗn hợp NaOH và Ba(OH)₂ vào nước dư thu được dung dịch X. Sục khí CO₂ vào dung dịch X. Kết quả thí nghiệm thu được biểu diễn trên đồ thị sau:

Giá trị của x là

A. 2,75.

B. 2,50.

C. 3,00.

D. 3,25.

Xem đáp án

Đáp án D

Đồ thị biểu diễn quá trình của 3 phản ứng lần lượt như sau:

• (1): CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O (dùng 0 → a mol CO₂).

⇒ tại điểm 0,4a cho biết: n_CO2 = n_BaCO3 ⇒ 0,4a = 0,5 → a = 1,25 mol.

• (2): CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (từ điểm mol CO₂ là a → 2a).

• (3): CO₂ + BaCO₃ + H₂O → Ba(HCO₃)₂ (từ điểm mol CO₂ là 2a → 3a).

⇒ tại điểm x mol CO₂ cho biết: x = 3a – 0,5 = 3 × 1,25 – 0,5 = 3,25 mol.

Câu 32:

Cho các chất: Etilen, vinylaxetilen, benzen, toluen, triolein, anilin, stiren, isopren. Số chất tác dụng với dung dịch brom ở điều kiện thường là:

A. 6.

B. 5.

C. 4.

D. 7.

Xem đáp án

Đáp án A

Số chất tác dụng với dung dịch brom ở điều kiện thường gồm:

Etilen, vinylaxetilen, triolein, anilin, stiren và isopren.

Câu 33:

Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100% dòng điện có cường độ không đổi) dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO₄ và 0,15 mol HCl, sau một thời gian điện phân thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X. Cho 15 gam bột Fe vào Y đến khi kết thúc các phản ứng thu được m gam chất rắn. Biết các khí sinh ra hòa tan không đáng kể trong nước. Giá trị của m là

A. 8,0

B. 10,8

C. 8,6

D. 15,3

Xem đáp án

Đáp án C

Khối lượng dung dịch giảm gồm CuCl₂: 0,075 mol

Dung dịch Y chứa CuSO₄ : 0,2- 0,075- 0,05 = 0,075 mol, H₂SO₄ : 0,125 mol ( bảo toàn nhóm SO₄^2-)

Khi cho 15 gam bột Fe thì xảy ra phản ứng

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Khối lượng chất rắn thu được gồm Cu : 0,075 mol và Fe dư: 15- 0,075. 56- 0,125. 56 = 3,8 gam → m = 0,075. 64 +3,8 = 8,6 gam.

Câu 34:

Hỗn hợp T gồm 2 este đơn chức, đều thuộc hợp chất thơm và là đồng phân của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 6,12 gam T, cần vừa đủ 9,072 lít O₂ (đktc), thu được 4,24 gam H₂O. Cho 34 gam T tác dụng vừa đủ với 175 ml dung dịch NaOH 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp rắn khan Q gồm hai muối X, Y (M_X<M_Y).Thành phần phần trăm theo khối lượng của Y trong Q, có giá trị gần nhất với m

A. 46.

B. 56.

C. 53.

D. 44.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 35:

Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al₂O₃ (trong đó oxi chiếm 19,47% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 13,44 lít khí H₂ (đktc). Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được gam kết tủa Z. Nung Z đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 24,28

B. 15,3

C. 12,24

D. 16,32

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 36:

Hòa tan hoàn toàn a mol Al₂O₃ vào dung dịch chứa 2a mol Ba(OH)₂ thu được dung dịch X. Trong các chất: NaOH, CO₂, Fe(NO₃)₂, NH₄Cl, NaHCO₃, HCl, Al, Na₂CO₃. Số chất phản ứng được với dung dịch X là:

A. 7.

B. 4.

C. 6.

D. 5.

Xem đáp án

Câu 37:

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế este X bằng cách, đun hỗn hợp axit cacboxylic, và ancol, có mặt H₂SO₄ đặc. Có các nhận xét sau:

(a) Chất X không thể là este đa chức.

(b) Chất X không thể là este có vòng benzen.

(c) Chất X không thể là vinyl axetat.

(d) Phản ứng điều chế X là phản ứng một chiều.

(e) H₂SO₄ đặc có vai trò là chất xúc tác và là chất làm tăng hiệu suất thu X.

Số nhận xét không đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 38:

X, Y (M_X < M_Y) là hai axit kế tiếp thuộc cùng dãy đồng đẳng axit fomic; Z là este hai chức tạo bởi X, Y và ancol T. Đốt cháy 25,04 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T (đều mạch hở) cần dùng 16,576 lít O₂ (đktc) thu được 14,4 gam nước. Mặt khác, đun nóng 12,52 gam E cần dùng 380 ml dung dịch NaOH 0,5M. Biết rằng ở điều kiện thường, ancol T không tác dụng được với Cu(OH)₂. Phần trăm khối lượng của X có trong hỗn hợp E gần nhất với:

A. 50%.

B. 40%.

C. 55%.

D. 45%.

Xem đáp án

Đáp án D

Bảo toàn khối lượng khi đốt E ⇒ m_CO2 = 34,32 gam $\Leftrightarrow$ n_CO2 = 0,78 mol < n_H2O.

⇒ Ancol T thuộc loại no 2 chức mạch hở. Ta có sơ đồ:

+ PT bảo toàn oxi: 2a + 4b + 2c = 0,88 (1).

+ PT theo n_H2O – n_CO2: –b + c = 0,02 (2).

+ PT theo số mol NaOH pứ: a + 2b = 0,38 (3).

+ Giải hệ (1) (2) và (3) ta có: a = 0,3, b = 0,04 và c = 0,06 mol.

⇒ n_{Hỗn hợp} = 0,4 mol ⇒ C_{Trung bình} = 1,95

⇒ 2 Axit là HCOOH và CH₃COOH. ⇒ Hỗn hợp ban đầu gồm:

⇒ PT theo khối lượng hỗn hợp:

0,3(14n+32) + 0,04.[12(x+3) + 2x+4 + 64)] + 0,06.(14x + 34) = 25,04.

$\Leftrightarrow$ 4,2n + 1,4x = 9,24 [Với 1 < n < 2 ⇒ 0,6 < x < 3,6].

+ Vì Ancol T không hòa tan Cu(OH)₂

⇒ T là HO–[CH₂]₃–OH với x = 3.

⇒ n = 1,2 ⇒ n_HCOOH = 0,3×(1–0,2) = 0,24 mol

Câu 39:

Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO₃)₂, Al₂O₃, Mg và Al vào dung dịch NaNO₃ và 1,08 mol HCl (đun nóng). Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N₂O và H₂. Tỉ khối của Z so với He bằng 5. Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được 9,6 gam rắn. Phần trăm khối lượng của Al có trong hỗn hợp X là :

A. 31,95%.

B. 19,97%.

C. 23,96%.

D. 27,96%.

Xem đáp án

Đáp án C

Quan sát sơ đồ quá trình quy đổi + xử lí:

► NaOH vừa đủ xử lí "kép" dung dịch sau phản ứng:

♦₁: đọc ra chất rắn cuối cùng là 0,24 mol MgO ||→ biết ∑n_Mg

(vì thế mà chúng ta có xu hướng quy đổi lại hỗn hợp X như trên sơ đồ.!).

♦₂: Natri đi về đâu? gọi n_NaNO3 = x mol thì với 1,14 mol NaOH nữa là ∑n_Na⁺ = 1,14 + x mol.

đi về NaCl và NaAlO₂. Biết n_Cl = 1,08 mol nên đọc ra n_NaAlO2 = 0,06 + x mol.

Bảo toàn N có ngay và luôn n_NO3 trong X = (0,54 – 5x) mol.

có mỗi một giả thiết m_X = 13,52 gam nên cần tìm n_{O trong X} nữa là sẽ giải và tìm được x. Xem nào:

♦₁ Bảo toàn electron mở rộng: ∑n_H⁺ = 10n_N2O + 10n_NH4⁺ + 2n_H2 + 2n_{O trong X}

♦₂: bảo toàn H tìm n_H2O rồi bảo toàn O (ghép cụm NO₃) cũng tìm được nhanh n_{O trong X}

||→ theo cả 2 cách đều cho biết n_{O trong X} = 20x – 1,94 mol. Như phân tích trên:

giải m_X = m_Mg + m_Al + m_O + m_NO3 = 13,52 gam có x = 0,1 mol.

Từ đó đọc ra n_{O trong X} = 0,06 mol → n_Al2O₃ = 0,02 mol; mà ∑n_Al = 0,16 mol

→ n_Al = 0,12 mol ||→ Yêu cầu %m_{Al trong X} ≈ 23,96 %

Câu 40:

Hỗn hợp X chứa chất A (C₅H₁₆O₃N₂) và chất B (C₄H₁₂O₄N₂) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi cô cạn thu được m gam hỗn hợp Y gồm 2 muối D và E (M_D < M_E) và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm 2 amin no, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối so với H₂ bằng 18,3. Khối lượng của muối E trong hỗn hợp Y là

A. 4,24.

B. 3,18.

C. 5,36.

D. 8,04.

Xem đáp án

Đáp án D

♦ dạng C_xH_yN₂O_z này chi xoay quanh một số dạng hợp chất thôi:

đipeptit (N₂O₃); muối của axit đicacboxylic với amin (N₂O₄);

muối amin với HNO₃ (N₂O₃); amin với axit H₂CO₃ (N₂O₃).

Lại thêm giả thiết hỗn hợp Z gồm 2 amin là 0,12 mol CH₃NH₂ và 0,08 mol C₂H₅NH₂

Từ CTPT suy ra: chất A là(C₂H₅NH₂)₂H₂CO₃ || chất B là (COOH₃NCH₃)₂.

||→ Y gồm 2 muối là: 0,06 mol muối E là (COONa)₂ (M = 134) và 0,04 mol muối D là Na₂CO₃ (M = 106).

||→ m_{E trong Y} = 0,06 × 134 = 8,04 gam