39 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2019 Hóa học có lời giải (Đề số 30)

Câu 1:

Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là

A. Thạch cao khan.

B. Thạch cao nung.

C. Đá vôi.

D. Thạch cao sống.

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 2:

Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện?

A. Cu.

B. Na.

C. Al.

D. K.

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 3:

Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃.

B. Ca(OH)₂.

C. Al₂(SO₄)₃.

D. NaOH.

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 4:

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện ly mạnh?

A. NaCl.

B. CH₃COOH.

C. Mg(OH)₂.

D. H₂O.

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 5:

Tristearin là chất béo ở trạng thái rắn. Công thức của tristearin là

A. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅.

B. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅.

C. (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅.

D. (C₁₇H₂₁COO)₃C₃H₅.

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 6:

Trong các ion sau: Ca²⁺; Cu²⁺; Ag⁺, Fe³⁺, ion có tính oxi hóa mạnh nhất là

A. Ca²⁺.

B. Ag⁺.

C. Fe³⁺.

D. Cu²⁺.

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 7:

Chất không tham gia phản ứng thủy phân là

A. Saccarozơ.

B. Tinh bột.

C. Glucozơ.

D. Xenlulozơ.

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 8:

Anilin phản ứng với dung dịch X tạo kết tủa trắng. Chất X là

A. Br₂.

B. HCl.

C. NaCl.

D. NaOH.

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 9:

Quặng nào sau đây giàu sắt nhất?

A. Hematit đỏ.

B. Pirit sắt.

C. Manhetit.

D. Xiđerit.

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 10:

Al₂O₃ tan được trong dung dịch nào sau đây?

A. Na₂SO₄.

B. NaOH.

C. NaCl.

D. NH₃.

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 11:

Khi đốt than trong phòng kín sinh ra khí độc nào?

A. NO.

B. CO₂.

C. H₂S.

D. CO.

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 12:

Polime có cấu trúc mạch phân nhánh là

A. Amilopectin.

B. Poli(vinyl clorua).

C. Xenlulozơ.

D. Polietilen.

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 13:

Cho phản ứng hóa học: KOH + HCl → KCl + H₂O. Phản ứng nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O.

B. 2KOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + 2KCl.

C. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O.

D. Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S.

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 14:

Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → Axit axetic. Chất X và chất Y lần lượt là

A. Glucozơ, etyl axetat.

B. Glucozơ, anđehit axetic.

C. Ancol etylic, anđehit axetic.

D. Glucozơ, ancol etylic.

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 15:

Trong các polime sau: polietilen, tơ nitron, xenlulozơ, poli(vinyl clorua), tơ nilon-6,6, có bao nhiêu polime là sản phẩm của phản ứng trùng hợp?

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn C.

Số polime là sản phẩm của phản ứng trùng hợp là polietilen, tơ nitron, poli(vinyl clorua).

Câu 16:

Hình vẽ dưới đây mô tả phương pháp chưng cất thường:

Phương pháp này thường được dùng để tách các chất lỏng có đặc điểm nào sau đây?

A. Các chất lỏng có nhiệt độ sôi gần bằng nhau.

B. Các chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau nhiều.

C. Các chất lỏng không trộn lẫn được vào nhau.

D. Các chất lỏng tan hoàn toàn vào nhau.

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 17:

Cho 9 gam một amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với axit HCl thu được 16,3 gam muối. Số đồng phân của X là

A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn D.

Câu 18:

Cho các phát biểu sau:

(a) Các oxit của kim loại kiềm đều phản ứng với CO thành kim loại.

(b) Các kim loại Mg, Cu, Al và Na chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

(c) Để một thanh thép ngoài không khí ẩm sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa học.

(d) Gắn miếng Zn vào vỏ tàu phần ngâm nước để bảo vệ vỏ tàu bằng thép.

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn C.

(a) Sai, Các oxit của kim loại kiềm không có phản ứng với CO thành kim loại.

(b) Sai, Cu có thể điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch, thuỷ luyện hoặc nhiệt luyện.

Câu 19:

Cho 1 mol triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1 mol glixerol, 1 mol natri panmitat và 2 mol natri oleat. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là 2.

B. 1 mol X phản ứng được với tối đa 2 mol Br₂.

C. Phân tử X có 5 liên kết π.

D. Công thức phân tử của X là C₅₂H₁₀₂O₆.

Xem đáp án

Chọn D.

X có công thức là (C₁₅H₃₁COO)(C₁₇H₃₃COO)₂C₃H₅ hay C₅₅H₁₀₂O₆.

Câu 20:

Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ axit nitric và xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 90% tính theo axit nitric). Để có 14,85 kilogam xenlulozơ trinitrat thì khối lượng xenlulozơ cần dùng là

A. 11.

B. 10.

C. 9.

D. 15.

Xem đáp án

Chọn C.

Câu 21:

Trong các dung dịch sau: metylamin, anilin, etyl axetat, lysin, số dung dịch làm đổi màu quỳ tím là

A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn A.

Dung dịch làm đổi màu quỳ tím là metylamin, lysin.

Câu 22:

Trong các chất sau: Al, Si, NaHCO₃, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

Xem đáp án

Chọn B.

Chất tác dụng được với dung dịch NaOH là Al, Si, NaHCO₃, Al(OH)₃.

Câu 23:

Thực hiện các thí nghiệm sau

(a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NH₄Cl đun nóng.

(b) Cho Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nguội.

(c) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃ dư.

(d) Cho kim loại Mg vào dung dịch HCl loãng.

(e) Cho FeS vào dung dịch HCl loãng.

(f) Nung nóng Fe(NO₃)₃.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm có chất khí sinh ra là

A. 2.

B. 4.

C. 5.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn B.

(a) NaOH + NH₄Cl $\overset{t °}{\to}$ NaCl + NH₃ + H₂O

(b) Fe không phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc nguội.

(c) 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O $\overset{}{\to}$ Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

(d) Mg + HCl ® MgC_l2 + H₂

(e) FeS + HCl ® FeCl₂ + H₂S

(f) 2Fe(NO₃)₃ $\overset{t °}{\to}$ Fe₂O₃ + 6NO₂ + 3/2O₂

Câu 24:

Thực hiện các thí nghiệm sau

(a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NH₄Cl đun nóng.

(b) Cho Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nguội.

(c) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃ dư.

(d) Cho kim loại Mg vào dung dịch HCl loãng.

(e) Cho FeS vào dung dịch HCl loãng.

(f) Nung nóng Fe(NO₃)₃.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm có chất khí sinh ra là

A. 2.

B. 4.

C. 5.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn B.

(a) NaOH + NH₄Cl $\overset{t °}{\to}$ NaCl + NH₃ + H₂O

(b) Fe không phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc nguội.

(c) 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O $\overset{}{\to}$ Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

(d) Mg + HCl ® MgC_l2 + H₂

(e) FeS + HCl ® FeCl₂ + H₂S

(f) 2Fe(NO₃)₃ $\overset{t °}{\to}$ Fe₂O₃ + 6NO₂ + 3/2O₂

Câu 25:

Cho các phát biểu sau:

(a) Ăn mòn điện hóa học không phát sinh dòng điện.

(b) Kim loại xesi được dùng làm tế bào quang điện.

(c) Có thể dùng dung dịch NaOH để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu.

(d) Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào phèn chua thì thu được kết tủa.

(e) Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại dạng đơn chất.

(f) Hàm lượng cacbon trong thép cao hơn trong gang.

Số phát biểu đúng trong các phát biểu trên là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

Xem đáp án

Chọn C.

(a) Sai, Ăn mòn điện hóa học có phát sinh dòng điện.

(c) Sai, Không thể dùng dung dịch NaOH để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu.

(e) Sai, Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại dạng hợp chất.

(f) Sai, Hàm lượng cacbon trong thép thấp hơn trong gang.

Câu 26:

Thủy phân hoàn toàn chất béo X trong dung dịch NaOH thu được glixerol và hỗn hợp hai muối gồm natri oleat và natri stearat. Đốt cháy m gam X cần vừa đủ 154,56 gam O₂ thu được 150,48 gam CO₂. Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với V ml dung dịch Br₂ 1M. Giá trị của V là

A. 300.

B. 180.

C. 150.

D. 120.

Xem đáp án

Chọn D.

Giả sử X có 2 gốc oleat và 1 gốc stearat Þ X là C₅₇H₁₀₆O₆

Áp dụng độ bất bão hoà: $n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O}$ = (π_gốc+ π_chức – 1).n_X Þ π_gốc = 2 (thoả mãn)

Khi cho X tác dụng Br₂ thì: $n_{B r_{2}}$ 2n_X= 0,12 mol Þ V = 120 ml.

Câu 27:

Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ 0,25M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al₂(SO₄)₃. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)₂ như sau:

Giá trị của V là

A. 1,2.

B. 2,3.

C. 1,6.

D. 1,5.

Xem đáp án

Chọn C.

Tại V thì kết tủa chỉ chứa BaSO₄ với

Câu 28:

Hỗn hợp X gồm 0,15 mol butađien, 0,2 mol etilen và 0,4 mol H₂. Cho hỗn hợp X qua Ni nung nóng thu được V lít hỗn hợp Y (đktc). Cho hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư thấy có 32 gam brom đã phản ứng. Giá trị V là

A. 11,20.

B. 10,08.

C. 13,44.

D. 12,32.

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 29:

Cho chất hữu cơ X có công thức C₇H₁₈O₂N₂ và thực hiện các sơ đồ phản ứng sau:

(1) X + NaOH → X₁ + X₂ + H₂O. (2) X₁ + 2HCl → X₃ + NaCl

(3) X₄ + HCl → X₃ (4) X₄ → tơ nilon-6 + H₂O

Phát biểu đúng là

A. Phân tử khối của X lớn hơn của X₃.

B. X₂ làm quỳ tím hóa hồng.

C. Các chất X, X₄ đều có tính lưỡng tính.

D. Nhiệt độ nóng chảy của X₁ thấp hơn X₄.

Xem đáp án

Chọn C.

- Các phản ứng xảy ra:

$n H_{2} N {[C H_{2}]}_{5} C O O H (X_{4}) \overset{t °}{\to} {(- H N - {[C H_{2}]}_{5} - C O -)}_{n} + n H_{2} O n i l o n - 6 H_{2} N {[C H_{2}]}_{5} C O O H (X_{4}) + H C l \overset{}{\to} C l H_{3} N {[C H_{2}]}_{5} C O O H (X_{3}) H_{2} N {[C H_{2}]}_{5} C O O N a (X_{1}) + 2 H C l \overset{}{\to} C l H_{3} N {[C H_{2}]}_{5} C O O H (X_{3}) + N a C l H_{2} N - {[C H_{2}]}_{5} - C O O - N H_{3} C H_{3} (X) + N a O H \overset{}{\to} H_{2} N {[C H_{2}]}_{5} C O O N a (X_{1}) + C H_{3} N H_{2} (X_{2}) + H_{2} O$

A. Sai, Phân tử khối của X là 162 trong khi phân tử khối của X₃ là 167,5.

B. Sai, X₂ làm quỳ tím hóa xanh.

C. Đúng, X và X₄ đều có tính lưỡng tính.

D. Sai, Nhiệt độ nóng chảy của X₁ lớn hơn X₄.

Câu 30:

Cho hỗn hợp Na₂CO₃ và KHCO₃ (tỉ lệ số mol tương ứng là 2 : 1) vào bình chứa dung dịch Ba(HCO₃)₂ thu được m gam kết tủa2 X và dung dịch Y. Thêm tiếp dung dịch HCl 1,0M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 320 ml. Biết Y phản ứng vừa đủ với 160 ml dung dịch NaOH 1,0M. Giá trị của m là

A. 7,88.

B. 15,76.

C. 11,82.

D. 9,85.

Xem đáp án

Chọn C.

Đặt $N a_{2} C O_{3} : 2 a m o l \overset{}{\to} K H C O_{3} : a m o l$ và Ba(HCO₃)₂: b mol.

Khi cho Y tác dụng với NaOH thì: a + 2b = 0,16 (1)

Khi cho HCl vào bình thì: 4a + a + 2b = 0,32 (2)

Từ (1), (2) suy ra: a = 0,04; b = 0,06 Þ $m_{B a C O_{3}} = 197 . b = 11, 82 (g)$

Câu 31:

Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch I₂ làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh tím.

(b) Các este đều nhẹ hơn H₂O và tan tốt trong nước.

(c) Tơ xenlulozơ axetat được sản xuất từ xenlulozơ.

(d) Tất cả các peptit đều có phản ứng với Cu(OH)₂ tạo hợp chất màu tím.

(e) Alanin dễ tan trong nước và có nhiệt độ nóng chảy cao.

(f) Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon và hiđro.

Số phát biểu đúng trong các phát biểu trên là

A. 4.

B. 2

C. 5

D. 3.

Xem đáp án

Chọn D.

(b) Sai, Các este nhẹ hơn H₂O và ít tan trong nước.

(d) Sai, Đipeptit không có phản ứng với Cu(OH)₂.

(f) Sai, Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon

Câu 32:

Cho 60,2 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al₂O₃ (trong đó oxi chiếm 15,947% về khối lượng) tan hết vào nước, sau phản ứng thu được dung dịch Y và 8,96 lít khí H₂ (đktc). Cho V lít dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 15,6 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là

A. 3,6

B. 1,2

C. 1,4

D. 2,8

Xem đáp án

Chọn D.

$\{\begin{cases} A l {O_{2}}^{-} : 0, 4 m o l \\ O H^{-} : 0, 4 m o l \end{cases} + H^{+} \overset{}{\to} n_{H^{+}} = 4 n_{A l_{2} {O_{2}}^{-}} - 3 n_{A l {(O H)}_{3}} + n_{O H^{-}}$

$\Rightarrow V_{H C l} = 2, 8$

Câu 33:

Cho X, Y là 2 axit cacboxylic hai chức, mạch hở, đồng đẳng kế tiếp, Z, T là hai este hơn kém nhau 1 nhóm CH₂, Y và Z là đồng phân của nhau, (M_X < M_Y < M_T). Đốt cháy 23,04 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z và T cần dùng 20,48 gam O₂. Mặt khác, 5,76 gam hỗn hợp E tác dụng vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 0,5M thu được 1,4 gam hỗn hợp 3 ancol có số mol bằng nhau. (Các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Phần trăm về khối lượng của X có trong hỗn hợp E gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 36

B. 18

C. 20

D. 40.

Xem đáp án

Chọn A

Nhận thấy $n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = n_{E} \Rightarrow$ các chất reong E đều no hai chức có công thức lần lượt là C₃H₄O₄, C₄H₆O₄, C₅H₈O₄.

+ Nếu Z là (COO)₂C₂H₄ thì T là CH₃OOC-COOC₂H₅.

Theo đề bài ta có

Câu 34:

Đốt cháy hoàn toàn a mol chất hữu cơ X (chứa C, H, O) thu được x mol CO₂ và y mol H₂O với x = y + 5a. Hiđro hóa hoàn toàn 0,2 mol X thu được 43,2 gam chất hữu cơ Y. Đun nóng Y với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp E chứa hai muối natri của 2 axit cacboxylic có cùng số nguyên tử C và phần hơi chứa ancol Z. Đốt cháy toàn bộ E thu được CO₂, 12,6 gam H₂O và 31,8 gam Na₂CO₃. Số nguyên tử H có trong X là

A. 14.

B. 8

C. 12

D. 10

Xem đáp án

Chọn B.

Đốt cháy E thu được H₂O (0,7 mol) và Na₂CO₃ (0,3 mol)

Muối thu được là RCOONa (0,2 mol) và R’(COONa)₂ (0,2 mol)

Vậy X là CH₂(COO)₂(CH≡C-COO)C₃H₅ Þ 8 nguyên tử H

Câu 35:

Cho 12,48 gam X gồm Cu và Fe tác dụng hết với 0,15 mol hỗn hợp khí gồm Cl₂ và O₂, thu được chất rắn Y gồm các muối và oxit. Hòa tan vừa hết Y cần dùng 360 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Z. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Z, thu được 75,36 gam chất rắn. Mặt khác, hòa tan hết 12,48 gam X trong dung dịch HNO₃ nồng độ 31,5%, thu được dung dịch T và 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Nồng độ % của Fe(NO₃)₃ trong T gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 7,28.

B. 5,67.

C. 6,24.

D. 8,56.

Xem đáp án

Chọn B

Khi cho X tác dụng với HNO₃ thu được dung dịch T gồm Fe(NO₃)₂ (x); Fe(NO₃)₃ (y); Cu(NO₃)₂ (0,09).

Vậy C% Fe(NO₃)₃ = 5,67%

Câu 36:

Cho 3 dung dịch (1), (2), (3) chứa lần lượt 3 chất tan X, Y, Z trong nước có cùng nồng độ mol. Tiến hành các thí nghiệm sau

TN1: Trộn 2 ml dung dịch (1) với 2 ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu được V₁ lít khí NO.

TN2: Trộn 2 ml dung dịch (1) với 2 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được V₂ lít khí NO.

TN3: Trộn 2 ml dung dịch (2) với 2 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được V₃ lít khí NO.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện và V₁ < V₂ < V₃. Ba chất X, Y, Z lần lượt là

A. NaNO₃, HNO₃, H₂SO₄

B. KNO₃, HCl, H₂SO₄

C. NaNO₃, H₂SO₄, HNO₃

D. H₂SO₄, KNO₃, HNO₃

Xem đáp án

Chọn A

Vì V₃ là lớn nhất nên dung dịch (2), (3) là hai axit Þ (1) là dung dịch chứa muối nitrat.

Phương trình ion: 4H⁺ + NO₃^- + 3e ® NO + 2H₂O

Dựa vào đáp án ta suy ra các chất X, Y, Z lần lượt là NaNO₃, HNO₃, H₂SO₄.

Câu 37:

Điện phân dung dịch X chứa CuSO₄ và NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) cường độ dòng điện không đổi 2,68A. Sau thời gian t giờ thu được dung dịch Y giảm 20,55 gam so với dung dịch X. Thêm tiếp lượng Al dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát ra 3,36 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch sau phản ứng chứa 2 chất tan có số mol bằng nhau. Giá trị của t là

A. 8

B. 6

C. 7

D. 5

Xem đáp án

Chọn B.

Hai chất tan là Na₂SO₄ (0,05 mol) và Al₂(SO₄)₃ (0,05 mol)

Þ Dung dịch X chứa CuSO₄: 0,2 mol và NaCl: 0,1 mol

Tại catot có Cu (0,2 mol) và H₂ (a mol) và tại anot có Cl₂ (0,05 mol) và O2 (b mol)

và m_{dd giảm} = 0,2.64 + 2a + 0,05.71 + 32b = 20,55

Þ a = 0,1 và b = 0,125. Vậy t = 6h

Câu 38:

Hình vẽ mô tả quá trình điều chế khí metan trong phòng thí nghiệm

Một học sinh dựa vào thí nghiệm trên đã nêu ra các phát biểu sau:

(a) Khí metan dễ tan trong nước nên cần phải thu bằng phương pháp đẩy H₂O.

(b) Các chất rắn trong X là CaO, NaOH, CH₃COONa.

(c) Ống nghiệm đựng chất rắn khi lắp cần phải cho miệng hơi chúc xuống dưới.

(d) Khi kết thúc thí nghiệm phải tắt đèn cồn trước rồi mới tháo ống dẫn khí.

(e) CaO là chất bảo vệ ống thủy tinh, tránh bị nóng chảy.

Số phát biểu đúng trong các phát biểu trên là

A. 2

B. 4

C. 1

D. 3

Xem đáp án

Chọn A.

(a) Sai, Khí metan rất ít tan trong nước nên cần phải thu bằng phương pháp đẩy H₂O.

(d) Sai, Khi kết thúc thí nghiệm phải tháo ống dẫn khí trước rồi mới tắt đèn cồn.

(e) Sai, Mục đích của việc dùng vôi (CaO) trộn với xút (NaOH) là là để ngăn không cho NaOH làm thủng ống nghiệm dẫn đến nguy hiểm

Câu 39:

Đun nóng 41,49 gam hỗn hợp E gồm chất X (C₂H₈O₂N₂) và tripeptit Y (C₇H₁₃N₃O₄) trong 350 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch T chứa ba muối và HCl dư. Cho dung dịch T tác dụng vừa đủ với 508 ml dung dịch NaOH 2,5M thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị m là

A. 100,15

B. 93,06

C. 98,34

D. 100,52.

Xem đáp án

Chọn C.

Muối thu được là GlyNa (0,42 mol); AlaNa (0,15 mol) ; NaCl (0,7 mol) Þ m = 98,34 (g)