40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề thi thử Hóa Học cực hay có đáp án (Đề số 2)

Câu 1:

Kim loại Cu không tan trong dung dịch

A. HNO₃ loãng.

B. HNO₃ đặc nguội.

C. H₂SO₄ đặc nóng.

D. H₂SO₄ loãng.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

A, B và C là các axit có tính oxi hóa mạnh ⇒ hòa tan được Cu.

⇒ chọn D vì ^H+/_H2 > ^Cu2+/_Cu ⇒ Cu + H⁺ → không phản ứng.

Câu 2:

Thủy phân este trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng

A. tráng gương.

B. xà phòng hóa.

C. este hóa.

D. trùng ngưng.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Thủy phân este trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa.

Nó bắt nguồn từ phản ứng thủy phân chất béo – trieste, trong môi trường kiềm → Xà phòng.

⇒ Chọn B

Câu 3:

Chất không thủy phân trong môi trường axit là

A. tinh bột.

B. xenlulozơ.

C. glucozơ.

D. saccarozơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

A, B sai vì tinh bột và xenlulozơ thủy phân trong H⁺ tạo glucozơ.

D sai vì saccarozơ thủy phân trong H⁺ tạo glucozơ và fructozơ.

⇒ chọn C.

Câu 4:

Tên gọi của CH₃CH₂COOCH₃ là:

A. metyl propionat.

B. propyl axetat.

C. etyl axetat.

D. metyl axetat.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Cách đọc tên của este (RCOOR') là tên R' + tên RCOO + at.

⇒ CH₃CH₂COOCH₃ có tên là Metyl propionat ⇒ Chọn A

Câu 5:

Cacbohiđrat nào có nhiều trong cây mía và củ cải đường?

A. Fructozơ.

B. Saccarozơ.

C. Mantozơ.

D. Glucozơ

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Fructozơ thường có nhiều trong quả ngọt, đặc biệt là mật ong (40%).

Saccarozơ thường có trong cây mía, củ cải đường, cụm hoa thốt nốt.

Glucozơ có trong hầu hết các bộ phận của cây và nhất là trong quả chín, đặc biệt có nhiều trong quả nho chín

⇒ chọn B.

Câu 6:

Protein tham gia phản ứng màu biure tạo thành dung dịch có màu.

A. đỏ.

B. vàng.

C. trắng.

D. tím.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 7:

Để khử mùi tanh của cá (gây ra do một số amin), ta có thể rửa cá với

A. giấm.

B. cồn.

C. nước.

D. nước muối.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Amin có tính bazơ yếu nên muốn khử mùi tanh của cá do amin gây ra thì phải dùng chất có tính axit yếu như giấm.

Giấm tạo muối amoni với amin và dễ bị rửa trôi bởi nước, hơn nữa do tính axit yếu nên ít ảnh hưởng đến chất lượng của cá.

Ps: ngoài ra có thể dùng chanh thay cho giấm vì trong chanh chứa axit xitric cũng là 1 axit hữu cơ yếu.

⇒ Chọn A.

Câu 8:

Công thức hóa học của sắt (III) hiđroxit là

A. Fe₂O₃.

B. Fe(OH)₃.

C. Fe₃O₄.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

A. Sắt (III) oxit.

B. Sắt (III) hidroxit.

C. Sắt từ oxit.

D. Sắt (III) sunfat.

⇒ chọn B.

Câu 9:

Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 4,48 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 1,12 lít.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

n_H2 = n_Mg = 0,1 mol ⇒ V = 2,24 lít ⇒ chọn B.

Câu 10:

Hợp chất nào sau đây thuộc loại amin?

A. Anilin.

B. Lysin.

C. Glyxin.

D. Valin.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

B, C và D đều là α-amino axit ⇒ chọn A.

Câu 11:

Poli (vinyl axetat) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp

A. CH₂=C(CH₃)COOCH₃.

B. CH₂=CHCOOCH₃.

C. CH₃COOCH=CH₂.

D. C₂H₅OH=CH₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 12:

Este X có công thức phân tử C₂H₄O₂. Đun nóng 18,0 gam X trong dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối. Giá trị của m là:

A. 24,6.

B. 20,4.

C. 16,4.

D. 30,2.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

X là HCOOCH₃ ⇒ n_muối = n_X = 0,3 mol.

⇒ m = 0,3 × 68 = 20,4(g) ⇒ chọn B.

Câu 13:

Số đồng phân amin bậc 1 của công thức C₄H₁₁N là:

A. 8.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Bậc của amin bằng số nguyên tử H trong phân tử NH₃ bị thay thế bởi gốc hidrocacbon.

⇒ Amin bậc 1 phải chứa –NH₂ ||⇒ các đồng phân amin bậc 1 là: H₂N-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH(NH₂)-CH₂-CH₂, H₂N-CH₂-CH(CH₃)-CH₃, CH₃-C(CH₃)(NH₂)-CH₃ ⇒ chọn D.

Câu 14:

Cho các este: CH₃COOC₆H₅ (1); CH₃COOCH=CH₂(2); CH₂=CHCOOCH=CHCH₃ (3); HCOOCH₂CH=CH₂ (4); CH₃COOCH₂C₆H₅ (5). Những este khi thủy phân trong môi trường kiềm không tạo ra ancol là:

A. (1), (2), (3), (4), (5).

B. (1), (2), (5).

C. (1), (2), (3).

D. (1), (2), (4), (5).

Xem đáp án

Chọn đáp án C

(1) CH₃ COOC₆H₅ + 2NaOH → CH₃COONa + C₆H₅ONa.

(2) CH₃COOCH=CH₂ + NaOH → CH₃COONa + CH₃CHO.

(3) CH₂=CHCOOCH=CHCH₃ + NaOH → CH₂=CHCOONa + CH₃CH₂CHO.

(4) HCOOCH₂CH=CH₂ + NaOH → HCOONa + CH₂=CHCH₂OH

(5) CH₃COOCH₂C₆H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₆H₅CH₂OH

⇒ phản ứng (1), (2) và (3) không tạo ancol ⇒ chọn C.

Câu 15:

Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,1M.

B. [H⁺] <0,1M.

C. [H⁺] < [CH3COO^–].

D. [H⁺] > [CH3COO^–].

Xem đáp án

Chọn đáp án B

CH₃COOH là chất điện li yếu: CH₃COOH ⇄ CH₃COO^– + H⁺

⇒ [H⁺] = [CH₃COO^–] = [CH₃COOH]_{điện li} < [CH₃COOH]_{ban đầu} = 0,1M

⇒ chọn B.

Câu 16:

Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO₃ và MCO₃ vào dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 4,48 lít khí (ở đktc), rắn X và dung dịch Y chứa 12 gam muối. Nung X đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z và 11,2 lít CO₂ ( ở đktc). Khối lượng Z là:

A. 80,9.

B. 92,1.

C. 88,5.

D. 84,5.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

||► Thu được rắn X ⇒ muối dư, H₂SO₄ hết.

⇒ n_H2SO4 = n_H2O = n_CO2 = 0,2 mol. Bảo toàn khối lượng:

m_X = 115,3 + 0,2 × 98 - 0,2 × 44 - 0,2 × 18 - 12 = 110,5(g).

Bảo toàn khối lượng: m_Z = 110,5 - 0,5 × 44 = 88,5(g).

Câu 17:

Thuốc thử được dùng để phân biệt Ala - Ala - Gly với Gly - Ala là:

A. dung dịch NaOH.

B. dung dịch HCl.

C. dung dịch NaCl.

D. Cu(OH)₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Peptit chứa từ 3 mắt xích trở lên có phản ứng màu biure với Cu(OH)₂/OH^– tạo phức chất màu tím.

⇒ Dùng Cu(OH)₂ phân biệt được tripeptit Ala-Ala-Gly và đipeptit Gly-Ala ⇒ chọn D.

Câu 18:

Phương trình hóa học nào sau đây viết sai?

A. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

B. Cu + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂.

C. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

D. Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Chọn B vì HNO₃ có tính oxi hóa mạnh nên:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Câu 19:

Thủy phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁), rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được tác dụng với AgNO₃/NH₃ (dư, đun nóng) thu được m gam bạc. Giá trị của m là:

A. 21,6.

B. 43,2.

C. 32,4.

D. 10,8.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

1 saccarozơ + H₂O $\overset{H^{+}}{\to}$ fructozơ + glucozơ

1 fructozơ → 2 Ag || 1 glucozơ → 2 Ag ⇒ 1 saccarozơ → 4 Ag

n_saccarozơ = 0,1 mol ⇒ m = 0,1 × 4 × 108 = 43,2(g) ⇒ chọn B.

Câu 20:

Khi hòa tan vào nước, chất làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh là:

A. etanol.

B. metylamin.

C. hiđroclorua.

D. glyxin.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

A. Quỳ tím không đổi màu.

B. Quỳ tím hóa xanh.

C. Quỳ tím hóa đỏ.

D. Quỳ tím không đổi màu.

⇒ chọn B.

Câu 21:

Cho 8,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,2 mol HCl, thu được m gam muối. Giá trị của m là:

A. 13,7.

B. 10,2.

C. 15,3.

D. 18,9.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

8(g) X + 0,2 mol HCl → m(g) muối

Bảo toàn khối lượng: m = 8 + 0,2 × 36,5 = 15,3(g).

Câu 22:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho Zn vào dung dịch FeSO₄.

(2) Cho Fe vào dung dịch FeCl₃.

(3) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

(4) Dẫn khí CO (dư) qua bột FeO nóng.

Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là

A. (2), (3) và (4).

B.(1), (2) và (3).

C. (1), (3) và (4).

D. (2), (3) và (4).

Xem đáp án

Chọn đáp án C

(1) Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe

(2) Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

(3) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

(4) CO + FeO → Fe + CO₂

⇒ chỉ có (2) không tạo ra kim loại.

⇒ chọn C.

Câu 23:

Đun nóng 200 gam dung dịch glucozo 9% với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là:

A. 16,2.

B. 10,8.

C. 21,6.

D. 32,4.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

1 glucozơ → 2 Ag || n_glucozơ = 200 × 0,09 ÷ 180 = 0,1 mol.

⇒ m = 0,1 × 2 × 108 = 21,6(g) ⇒ chọn C.

Câu 24:

Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng chất nào sau đây?

A. Vôi sống.

B. Muối ăn.

C. Phèn chua.

D. Thạch cao.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Đất bị chua tức là đất có pH < 7 ⇒ muốn khử chua phải dùng chất có tính bazơ.

⇒ dùng vôi sống để khử chua cho đất vì vừa rẻ vừa an toàn ⇒ chọn A.

Câu 25:

Muối X có công thức phân tử CH₆O₃N₂. Đun nóng X với NaOH vừa đủ thu được 2,24 lít khí Y (đktc, chứa C, H, N và có khả năng làm xanh giấy quỳ tím ẩm). Khối lượng muối thu được là:

A. 6,8 gam.

B. 8,3 gam.

C. 8,2 gam.

D. 8,5 gam.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

X là CH₃NH₃NO₃ và Y là CH₃NH₂.

n_Y = 0,1 mol ⇒ n_NaNO3 = 0,1 mol.

⇒ m_muối = 0,1 × 85 = 8,5(g) ⇒ chọn D.

Câu 26:

Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ X thu được 13,44 lít khí CO₂, 2,24 lít khí N₂ (các khí đo ở đktc) và 12,6 gam H₂O. Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có muối H₂NCH₂COONa. Công thức cấu tạo thu gọn của X là:

A. H₂NCH₂COOCH₃.

B. H₂NCH₂CH₂COOH.

C. H₂NCH₂COOC₃H₇.

D. H₂NCH₂COOC₂H₅.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Cả 4 đáp án X đều chứa 1N ⇒ n_X = 2n_N2 = 0,2 mol.

⇒ số C/X = 3; số H/X = 7 ⇒ X là H₂NCH₂COOCH₃ ⇒ chọn A.

Câu 27:

Cho các chất sau NH₃ (1), anilin (2), metyl amin (3), đimetyl amin (4). Thứ tự tăng dần lực bazơ là

A. (4), (3), (2), (1).

B. (2), (1), (3), (4).

C. (4), (3), (1), (2).

D. (3), (4), (1), (2).

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Các nhóm đẩy e như ankyl làm tăng tính bazơ của amin.

Ngược lại, các nhóm hút e như phenyl làm giảm tính bazơ của amin.

Với các amin béo (amin no) thì tính bazơ: bậc 2 > bậc 1 > bậc 3.

⇒ chọn B.

Câu 28:

Peptit H₂NCH₂CONHCH(CH₃)CONHCH₂COOH có tên gọi là

A. Gly-Ala-Gly.B. Ala-Gly-Ala.

B. Ala-Gly-Ala.

C. Gly-Ala-Gly.

D. Ala-Gly-Gly.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

tên peptit = tên gốc axyl amino axit từ đầu N → C (được giữ nguyên).

⇒ glyxylalanylglyxin hay Gly-Ala-Gly ⇒ chọn A.

Câu 29:

Đốt cháy hoàn toàn m gam 1 chất béo triglixerit cần 1,61 mol O₂, sinh ra 1,14 mol CO₂ và 1,06 mol H₂O. Cho 7,088 gam chất béo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì khối lượng muối tạo thành là:

A. 7,312 gam.

B. 7,512 gam.

C. 7,412 gam.

D. 7,612 gam.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

m(g) Chất béo (C_?H_?O₆) + 1,61 mol O₂ → 1,14 mol CO₂ + 1,06 mol H₂O

Bảo toàn khối lượng: m = 17,72(g). Bảo toàn nguyên tố Oxi: n_{chất béo} = 0,02 mol.

⇒ 7,088(g) chất béo ⇄ 0,008 mol ⇒ Tăng giảm khối lượng:

m_muối = 7,088 + 0,008 × (23 × 3 - 41) = 7,312(g) ⇒ chọn A.

Câu 30:

Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat

(a) Glucozo và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước.

(b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit.

(c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)₂, tạo phức màu xanh lam.

(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozo trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất.

(e) Khi đun nóng glucozơ với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được Ag.

(g) Glucozo tác dụng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 3.

C. 6.

D. 5.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

(d) Sai vì thủy phân saccarozơ thu được 2 loại monosaccarit là glucozơ và fructozơ.

⇒ chỉ có (d) sai ⇒ chọn D.

Câu 31:

Cho m gam hỗn hợp G gồm: Al, Zn vào 152,775 gam dung dịch HNO₃ 10% đến phản ứng hoàn toàn thu được 155,25 gam dung dịch X gồm: A1(NO₃)₃ nồng độ 3a (M), Zn(NO₃)₂ nồng độ 4a (M), HNO₃ và khí N₂O bay ra. Hãy chứng minh Al, Zn phản ứng hết. Giá trị của m là:

A. 13,4.

B. 14,3.

C. 3,41.

D.4,31.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Đặt n_Al(NO3)3 = 3x ⇒ n_Zn(NO3)2 = 4x ⇒ n_Al = 3x; n_Zn = 4x.

Bảo toàn electron: 3n_Al + 2n_Zn = 8n_N2O ⇒ n_N2O = 2,125x.

Bảo toàn khối lượng: 27 × 3x + 65 × 4x + 152,775 = 155,25 + 44 × 2,125x

||⇒ x = 0,01 mol ⇒ m = 0,01 × 3 × 27 + 0,01 × 4 × 65 = 3,41(g) ⇒ chọn C.

Câu 32:

Cho m gam hỗn hợp axit acrylic, axit benzoic, axit adipic và axit oxalic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH thu được a gam muối. Nếu cũng cho m gam hỗn hợp X như trên tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ vừa đủ thu được b gam muối, biểu thức liên hệ m, a, b là

Xem đáp án

Chọn đáp án D

–COOH $\overset{K O H}{\to}$ –COOK ⇒ tăng giảm khối lượng: n_COOH = (a - m) ÷ (39 - 1)

2–COOH $\overset{+ B a {(O H)}_{2}}{\to}$ (–COO)₂Ba ⇒ tăng giảm khối lượng: n_COOH = (b - m) ÷ (0,5 × 137 - 1)

⇒ (a - m) ÷ 38 = (b - m) ÷ 67,5 ⇒ 29,5m = 67,5a - 38b ⇒ 59m = 135a - 76b ⇒ chọn D.

Câu 33:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ vào 400 ml dung dịch HCl 2M thấy thoát ra 2,24 lít khí (ở đktc) và còn lại 2,8 gam Fe (duy nhất) chưa tan. Mặt khác nếu cho m gam X trên vào dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được V lít NO₂ ( ở đktc). Giá trị m và V lần lượt là:

A. 32,6 gam và 10,08 lít.

B. 24,8 gam và 4,48 lít.

C. 30,0 gam và 16,8 lít.

D. 14,8 gam và 20,16 lít.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Fe dư ⇒ HCl hết. n_HCl = 0,8 mol; n_H2 = 0,1 mol. Bảo toàn nguyên tố Hidro:

n_H2O = (0,8 - 0,1 × 2) ÷ 2 = 0,3 mol || Bảo toàn nguyên tố Clo: n_FeCl2 = 0,4 mol.

Quy X về Fe và O ⇒ ∑n_Fe = 0,4 + 2,8 ÷ 56 = 0,45 mol; n_O = n_H2O = 0,3 mol.

⇒ m = 0,45 × 56 + 0,3 × 16 = 30(g). Do HNO₃ dư, bảo toàn electron:

3n_Fe = 2n_O + n_NO2 ⇒ n_NO2 = 0,75 mol ⇒ V = 16,8 lít ⇒ chọn C.

Câu 34:

Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic (trong X, nguyên tố oxi chiếm 40% về khối lượng). Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch gồm NaOH 2,0% và KOH 2,8%, thu được 13,2 gam muối Giá trị của m là

A. 9,6.

B. 10,8.

C. 8,4.

D. 7,2.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

C%_NaOH = 2%; C%_KOH = 2,8% ⇒ n_NaOH = n_KOH

⇒ quy về bazơ trung bình $\bar{R} O H$ với = (23 + 39) ÷ 2 = 31.

m_O = 0,4m ⇒ n_O = 0,025m ⇒ n_COOH = 0,0125m mol

$- C O O H \to - C O O \bar{R}$ ⇒ tăng giảm khối lượng:

m + 0,0125m × (31 - 1) = 13,2 ⇒ m = 9,6(g) ⇒ chọn A.

Câu 35:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X và chất rắn Y:

Hình vẽ trên minh họa cho phản ứng nào sau đây?

A. CuO (rắn) + CO (khí) $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + CO₂↑

B. NaOH + NH₄Cl (rắn) $\overset{t^{o}}{\to}$ NH₃↑ + NaCl + H₂O

C. Zn + H₂SO₄ (loãng) $\overset{t^{o}}{\to}$ ZnSO₄ + H₂↑

D. K₂SO₃ (rắn) + H₂SO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ K₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

Xem đáp án

Chọn đáp án C

► Dung dịch X + rắn Y → khí Z.

Khí Z ít tan hoặc không tan trong H₂O

⇒ loại B và D vì NH₃ và SO₂ tan nhiều trong H₂O.

Loại A vì là khí + rắn ⇒ chọn C.

Câu 36:

Hỗn hợp X gồm CH₃OH, CH₂=CH-CH₂OH, C₃H₅(OH)₃, C₂H₄(OH)₂. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu được 21,504 lít H₂ (đktc). Đốt cháy m gam hỗn hợp X cần 75,712 lít O₂ ( đktc) thu được 61,2 gam H₂O. Phần trăm khối lượng CH₂=CH-CH₂OH trong hỗn hợp X là:

A. 43,83%.

B. 31,37%.

C. 48,33%.

D. 30,17%.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

● –OH + Na → –ONa + ¹/₂ H₂↑ ⇒ n_OH = 2n_H2 = 1,92 mol.

Bảo toàn nguyên tố Oxi: n_CO2 = (1,92 + 3,38 × 2 - 3,4)/2 = 2,64 mol.

● Bảo toàn khối lượng: m = 2,64 × 44 + 61,2 - 3,38 × 32 = 69,2(g).

► Nhận xét: 3 ancol no đều có số C = số O || CH₂=CH-CH₂OH = C₃H₆O.

⇒ ∑n_C - ∑n_O = 2n_CH2=CH-CH2OH ⇒ n_CH2=CH-CH2OH = 0,36 mol.

⇒ %m_CH2=CH-CH2OH = 0,36 × 58 ÷ 69,2 × 100% = 30,17% ⇒ chọn D.

Câu 37:

Hòa tan Fe vào 200 ml dung dịch X gồm Cu(NO₃)₂ 0,1M và H₂SO₄ 0,5M tạo khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Fe tối đa phản ứng được với dung dịch X là:

A. 5,60 gam.

B. 4,48 gam.

C. 2,24 gam.

D. 3,36 gam.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

n_Cu²⁺ = 0,02 mol; n_NO3^– = 0,04 mol; n_H⁺ = 0,2 mol.

4H⁺ + NO₃^– + 3e → NO + 2H₂O ⇒ H⁺ dư 0,04 mol.

2H⁺ + 2e → H₂ || Cu²⁺ + 2e → Cu

⇒ ∑n_{e nhận} = 0,04 × 3 + 0,04 + 0,02 × 2 = 0,2 mol.

► Do Fe phản ứng "tối đa" nên Fe chỉ lên Fe²⁺:

Fe → Fe²⁺ + 2e ⇒ m_Fe = 0,2 ÷ 2 × 56 = 5,6(g).

Cách khác: NO₃^– hết ⇒ dung dịch cuối chứa FeSO₄.

⇒ n_Fe = n_SO4^2– = 0,1 mol ⇒ m_Fe = 5,6(g) ⇒ chọn A.

Câu 38:

Hòa tan hoàn toàn 3,79 gam hồn hợp X gồm Al và Zn (có tỉ lệ mol tưong ứng 2:5) vào dung dịch chứa 0,394 mol HNO₃ thu được dung dịch Y và V ml (đktc) khí N₂ duy nhất. Để phản ứng hết với các chất trong Y thu được dung dịch trong suốt cần 3,88 lít dung dịch NaOH 0,125M. Giá trị của V là

A. 352,8.

B. 268,8.

C. 358,4.

D. 112,0.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

n_Al = 0,02 mol; n_Zn = 0,05 mol; n_NaOH = 0,485 mol.

NaOH + Y → dung dịch trong suốt {NaAlO₂, Na₂ZnO₂, NaNO₃}

Bảo toàn nguyên tố Natri: n_NO3^–_/Y = n_NaNO3 = 0,365 mol.

► Hòa tan "hoàn toàn" ⇒ HNO₃ dư hoặc đủ, kim loại hết.

Đặt n_NH4⁺ = x; n_N2 = y. Bảo toàn electron:

8x + 10y = 0,02 × 3 + 0,05 × 2. Bảo toàn nguyên tố Nitơ:

∑n_N/spk = 0,394 - 0,365 = x + 2y || Giải hệ có:

⇒ x = 0,005 mol; y = 0,012 mol ⇒ V = 268,8 ml ⇒ chọn B.

Câu 39:

Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH₄NO₃, Al(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₄. Để phân biệt các dung dịch trên người ta dùng dung dịch

A. NaOH.

B. BaCl₂.

C. NaHSO₄.

D. Ba(OH)₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Cho lần lượt tới dư các thuốc thử vào các mẫu thử:

A. - NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄: sủi bọt khí không màu, mùi khai.

- Al(NO₃)₃: kết tủa keo trắng rồi tan ⇒ chỉ nhận được Al(NO₃)₃ ⇒ loại.

B. - NH₄NO₃ và Al(NO₃)₃: không hiện tượng.

(NH₄)₂SO₄: kết tủa trắng => chỉ nhận được (NH₄)₂SO₄ ⇒ loại.

C. Không mẫu thử nào có hiện tượng ⇒ loại.

D. - NH₄NO₃: sủi bọt khí không màu, mùi khai.

- Al(NO₃)₃: kết tủa keo trắng rồi tan.

- (NH₄)₂SO₄: kết tủa trắng không tan.

⇒ nhận được cả 3 dung dịch ⇒ Chọn D.

Câu 40:

Nung nóng hỗn hợp rắn X gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO₃)₂ sau một thời gian thu được chất rắn Y và 0,45 mol hỗn hợp khí NO₂ và O₂. Y tan trong dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl thu được dung dịch Z chỉ chứa m gam muối clorua và thoát ra 0,05 mol hỗn hợp khí A gồm N₂ và H₂, tỉ khối của A so với H₂ là 11,4. Giá trị của m là:

A. 59,53 gam.

B. 53,59 gam.

C. 71,87 gam.

D. 87,71 gam.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Đặt n_N2 = x; n_H2 = y ⇒ n_A = x + y = 0,05 mol; m_A = 28x + 2y = 0,05 × 11,4 × 2

Giải hệ có: x = 0,04 mol; y = 0,01 mol || n_O/khí = 2.∑n_{(NO2, O2)} . Bảo toàn nguyên tố Oxi:

n_O/H2O = 0,25 × 6 - 0,45 × 2 = 0,6 mol. Bảo toàn nguyên tố Hidro: n_NH4⁺ = 0,02 mol.

n_Cl^–_/Z = n_HCl = 1,3 mol. Bảo toàn điện tích: n_Mg²⁺ = (1,3 - 0,25 × 2 - 0,02)/2 = 0,39 mol.

⇒ m = 0,39 × 24 + 0,25 × 64 + 0,02 × 18 + 1,3 × 35,5 = 71,87(g) ⇒ chọn C.