40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề thi thử Hóa Học cực hay có đáp án (Đề số 20)

Câu 1:

Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất được dùng làm dây tóc bóng đèn

A. Vonfram.

B. Sắt.

C. Đồng.

D. Kẽm.

Xem đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn giải Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W (vonfram)

(SGK hóa học 12 - cơ bản - trang 84)

Câu 2:

Ở những vùng vừa có lũ qua, nước rất đục không dùng trong sinh hoạt được, người ta dùng phèn chua làm trong nước, tác dụng đó của phèn chua là do:

A. Trong nước phèn tạo ra Al(OH)₃ dạng keo có khả năng hấp phụ các chất lơ lửng làm chúng kết tủa xuống.

B. Phèn tác dụng với các chất lơ lửng tạo ra kết tủa.

C. Tạo môi trường axit hòa tan các chất lơ lửng.

D. Phèn chua có khả năng hấp phụ các chất lơ lửng trong nước.

Xem đáp án

Đáp án A

Phèn chua có công thức là K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

A. đúng vì khi hòa tan phèn chua vào nước sẽ tạo ra Al(OH)₃ dạng keo nên có khả năng hấp phụ các chất lơ lửng trong nước làm chúng kết tủa xuống.

B. sai vì phèn chua không tác dụng với các chất lơ lửng tại ra kết tủa.

C. sai vì phèn chua tan trong nước tạo môi trường axit nhưng không có hòa tan được các chất lơ lửng trong nước.

D. sai vì phèn chua không có khả năng hấp phụ các chất lơ lửng trong nước.

Câu 3:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Do Cr(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính nên Cr tác dụng được với dung dịch NaOH đặc.

B. CrO là oxit bazơ, tan dễ dàng trong dung dịch axit.

C. CrO₃ tan dễ trong nước, tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm loãng.

D. Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính, tan trong dung dịch axit và kiềm đặc.

Xem đáp án

Đáp án A

A sai vì Cr không tác dụng với dung dịch NaOH đặc

B đúng vì CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

C đúng vì CrO3 là oxit axit dễ tan trong nước và tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm loãng.

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

D đúng vì Cr₂O₃ không tan trong dung dịch kiềm, chỉ tan trong dung dịch axit và dung dịch kiềm đặc

Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O

Cr₂O₃ + 2NaOH_đặc → 2NaCrO₂ + H₂O

Câu 4:

Cho các chất sau: H₂CO₃, Al₂(SO₄)₃, HNO₃, glucozơ, C₂H₅OH, NaOH, CH₃COOH, Ba(OH)₂, HF. số chất điện li mạnh là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án B

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

Các chất điện li mạnh bao gồm: axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối.

Trong các chất trên, có 4 chất điện li mạnh là Al₂(SO₄)₃, HNO₃, NaOH, Ba(OH)₂

Phương trình điện li của các chất

Câu 5:

Dãy gồm các chất đều tác dụng với ancol etylic ở điều kiện thích hợp là

A. Na, CuO, CH₃COOH, NaOH.

B. Cu(OH)₂, CuO, CH₃COOH, NaOH.

C. Na, CuO, CH₃COOH, HBr.

D. Na₂CO₃, CuO, CH₃COOH, NaOH.

Xem đáp án

Đáp án C

Dãy gồm các chất đêu tác dụng với ancol etylic (C₂H₅OH) ở điều kiện thích hợp là: Na, CuO, CH₃COOH và HBr

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

C₂H₅OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O

C₂H₅OH + CH₃COOH $\overset{H_{2} S O_{4 đ}}{\Leftrightarrow}$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

C₂H₅OH + HBr → C₂H₅Br + H₂O

Câu 6:

Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hóa?

A. Sợi dây đồng nhúng trong dung dịch HNO₃

B. Đốt dây sắt trong khí oxi khô.

C. Đinh sắt nhúng trong dung dịch CuSO₄.

D. Cho lá đồng vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

Xem đáp án

Đáp án C

Điều kiện để xảy ra sự ăn mòn điện hóa là

- Các điện cực phải khác nhau về bản chất.

- Các điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp

- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch điện ]y

Thiếu 1 trong 3 điều kiện trên sẽ không xảy ra ăn mòn điện hóa.

A sai vì đây là ăn mòn hóa học, không hình thành hai điện cực khác nhau

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

B sai vì ăn mòn hóa học : 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

C đúng vì hình thành hai điện cực Fe và Cu. Hai điện cực tiếp xúc với nhau và tiếp xúc với dung dịch điện ly là muối CuSO₄ và FeSO₄

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

D sai vì ăn mòn hóa học, không hình thành hai điện cực khác nhau

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

Câu 7:

Chất nào sau đây không tan trong nước lạnh

A. glucozơ.

B. tinh bột.

C. fructozơ.

D. saccarozơ.

Xem đáp án

Đáp án B

Chất không tan trong nước lạnh là tinh bột

(tính chất vật lý của tinh bột - SGK hóa học cơ bản 12 - trang 29)

Câu 8:

Sản phẩm cuối cùng của quá trình thủy phân các protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp là

A. axit cacboxylic.

B. glixerol.

C. β-aminoaxit.

D. α-aminoaxit.

Xem đáp án

Đáp án D

Sản phẩm cuối cùng của quá trình thủy phân các protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp là α-aminoaxit (SGK hóa học 12 cơ bản - trang 51)

Câu 9:

Tên thay thế của CH₃ - CH(CH₃) - CH = CH₂ là

A. 3-metylbut -1-en.

B. 3-metylpent-l-en.

C. 2-metylbut-3-en.

D. 2-metylpent-3-en.

Xem đáp án

Đáp án A

Tên thay thế của

là 3-metylbut-l-en.

Câu 10:

Thí nghiệm nào sau đây khi kết thúc không có kết tủa

A. Cho dung dịch AlCl₃ dư vào dung dịch NaOH.

B. Cho Ba dư vào dung dịch NH₄HCO₃

C. Cho dung dịch NaHCO₃ dư vào dung dịch Ca(OH)₂

D. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂.

Xem đáp án

Đáp án D

A sai vì: AlCl₃ _dư + 3NaOH → Al(OH)₃↓ _trắng + 3NaCl

B sai vì:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Ba(OH)₂ + NH₄HCO₃ → NH₃↑ + BaCO₃↓ + 2H₂O

C sai vì: 2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

D đúng vì:

HCl + NaAlO₂ + H₂₀ → NaCl + Al(OH)₃↓_trắng

3HCl_dư + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O

Câu 11:

Câu nào đúng khi nói về gang

A. Gang là hợp kim của Fe có từ 6 → 10% C và một ít S, Mn, P, Si.

B. Gang là hợp kim của Fe có từ 2% → 5% C và một ít S, Mn, P, Si.

C. Gang là hợp kim của Fe có từ 0,01% → 2% C và một ít S, Mn, P, Si.

D. Gang là hợp kim của Fe có từ 6% → 10% C và một lượng rất ít S, Mn, P, Si.

Xem đáp án

Đáp án B

Gang là hợp kim của Fe có từ 2% → 5% C và một ít S, Mn, P, Si

(SGK hóa học 12 CB - trang 146)

Câu 12:

Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường

(1) Cho Fe tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, nguội.

(2) Dẫn khí H₂S vào bình đựng dung dịch Cu(NO₃)₂.

(3) Sục SO₂ vào dung dịch brom.

(4) Cho Na₂CO₃ vào dung dịch HCl.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án B

(1) Fe + H₂SO₄ _{(đặc, nguội)} → không phản ứng

(2) H₂S + Cu(NO₃)₂ → CuS↓ _đen + 2HNO₃

(3) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

(4) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Chú ý:

- Fe, AI, Cr không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội và HNO₃ đặc nguội

- H₂S tạo kết tủa sunfua có màu đen với dung dịch của muối đồng và chì nên dùng các dung dịch muối đồng hoặc chì để nhận biết H₂S.

- Khí SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂ nên dùng SO₂ để nhận biết dung dịch Br₂.

→ Có 3 thí nghiệm xảy ra phản ứng

Câu 13:

Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C₁₇H₃₅COOH và C₁₅H₃₁COOH, số trieste được tạo ra tối đa là

A. 6.

B. 2.

C. 5.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án A

Cách 1: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C₁₇H₃₅COOH (R₁COOH) và C₁₅H₃₁COOH (R₂COOH) tạo được 6 trieste, đó là:

Cách 2: Số trieste tạo bởi glixerol và n axit là $\frac{n^{2} (n + 1)}{2}$

→ Số trieste tạo bởi glixerol và 2 axit béo C₁₇H₃₅COOH và C₁₅H₃₁COOH là $\frac{2^{2} (2 + 1)}{2} = 6$

Câu 14:

Tên gọi đúng của peptit H₂NCH₂CO-NHCH(CH₃)CO-NHCH₂COOH là

A. Gly-Ala-Glu.

B. Ala-Gly-Ala.

C. Gly-Ala-Gly

D. Ala-Glu-Ala.

Xem đáp án

Đáp án C

Peptit trên được tạo thành từ các α-aminoaxit lần lượt là:

H₂NCH₂COOH: Glyxin

H₂NCH(CH₃)COOH: Alanin

H₂NCH₂COOH: Glyxin

→ Tên gọi của peptit trên là Gly-Ala-Gly

Câu 15:

Hợp chất X có CTPT: C₇H₈O (thuộc dẫn xuất của benzen) tác dụng được với Na và dung dịch NaOH. Số công thức cấu tạo thỏa mãn là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 7.

Xem đáp án

Đáp án A

C₇H₈O có (= 1 vòng benzen) $\frac{2.7 + 2 - 8}{2}$

C₇H₈O tác dụng được với Na và NaOH → X có nhóm OH liên kết trực tiếp với vòng benzen → có 3 công thức cấu tạo phù hợp là C₆H₄OH(CH₃) (-CH₃ ở vị trí orth, meta và para)

Câu 16:

Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy, người ta tiến hành như sau: Lấy 2 lít không khí rồi dẫn qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thì thu được chất kết tủa màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong không khí đã có khí nào trong các khí sau

A. H₂S.

B. CO₂.

C. SO₂.

D. NH₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbSi↓_đen + 2HNO₃

Pb(NO₃)₂ không phản ứng với CO₂, SO₂ và NH₃

→ Không khí có khí H₂S

Câu 17:

Có 4 lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z, T chứa các chất khác nhau trong số 4 chất (NH₄)₂CO₃, NaHCO₃, NaNO₃, NH₄NO₃. Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào 4 dung dịch trên và thu được kết quả như sau :

Chất	X	Y	Z	T
Dung dịch Ba(OH)2	Có kết tủa trắng	Có khí mùi khai thoát ra	Không hiện tượng	Có kết tủa trắng và khí mùi khai thoát ra.

Nhận xét nào sau đây là đúng ?

A. T là dung dịch (NH₄)CO₃.

B. X là dung dịch NaNO₃.

C. Z là dung dịch NH₄NO_3.

D. Y là dung dịch NaHCO₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có phương trình hóa học:

(NH₄)₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓_trắng + 2NH₃↑_{mùi khai} + 2H₂O

2NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ trắng + Na₂CO₃ + 2H₂O

NaNO₃ + Ba(OH)₂ → Không phản ứng

2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃↑_{mùi khai} + 2H₂O

Vậy: X là NaHCO₃, Y là NH₄NO₃, z là NaNO₃ và T là (NH₄)₂CO₃

Câu 18:

Dãy gồm các chất được dùng để tổng hợp cao su buna-S l

A. CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂, S.

B. CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂, C₆H₅-CH=CH₂.

C. CH₂=CH-CH=CH₂, S.

D. CH₂=CH-CH-CH₂, C₆H₅-CH-CH₂.

Xem đáp án

Câu 19:

Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336 ml khí H₂ (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68% so với ban đầu. Kim loại đó là A.

A. Zn.

B. Fe.

C. Ni.

D. Al.

Xem đáp án

Câu 20:

Lên men glucozơ thành ancol etylic. Toàn bộ khí CO₂ sinh ra trong quá trình này được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ dư tạo ra 50 gam kết tủa, biết hiệu suất quá trình lên men đạt 80%. Vậy khối lượng glucozơ cần dùng là

A. 45,00 gam.

B. 36,00 gam.

C. 56,25 gam.

D. 112,50 gam.

Xem đáp án

Câu 21:

Nhiệt phân hoàn toàn 17,95 gam hỗn hợp gồm NaNO₃ và Zn(NO₃)₂ thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Phân trăm khối lượng NaNO₃ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 52,65 %.

B. 23,68 %

C. 47,35 %.

D. 76,32 %.

Xem đáp án

Câu 22:

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol ZnCl₂, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: (các đơn vị được tính theo mol)

Giá trị a và b lần lượt là:

A. 0,1 và 0,15.

B. 0,3 và 0,25.

C. 0,8 và 0,25.

D. 0,3 và 0,15.

Xem đáp án

Câu 23:

Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO₃)₂, MgSO₃ bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 30%, thu được 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y và dung dịch Z có nồng độ 36%. Tỉ khối của Y so với He bằng 8. Cô cạn Z được 72 gam muối khan. Giá trị của m là

A. 20.

B. 36.

C. 12.

D. 25.

Xem đáp án

Câu 24:

Đun nóng 150 g axit axetic với 100 g metanol (xúc tác H₂SO₄ đặc). Hiệu suất phản ứng đạt 60%, khối lượng este metyl axetat thu được là

A. 308,33 g.

B. 138,75 g.

C. 111,00 g.

D. 185,00 g.

Xem đáp án

Câu 25:

Cho 2,52 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,4M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là

A. 2,88 gam.

B. 4,61 gam.

C. 2,16 gam.

D. 4,40 gam.

Xem đáp án

Câu 26:

Hỗn hợp X gồm X mol H₂ và 0,1 mol C₄H₄ (mạch hở). Nung X một thời gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với không khí là 1. Nếu dẫn từ từ Y vào dung dịch brom dư có 16 gam brom tham gia phản ứng. Giá trị của X là

A. 0,1.

B. 0,2.

C. 0,2.

D. 0,4.

Xem đáp án

Câu 27:

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất béo X, thu được lượng CO₂ và H₂O hơn kém nhau 6 mol. Mặt khác, a mol chất béo trên tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br₂ 1M. Giá trị của a là

A. 0,20.

B. 0,15.

C. 0,30.

D. 0,18.

Xem đáp án

Câu 28:

Hỗn hợp M gồm C₂H₅NH₂, CH₂=CHCH₂NH₂, H₂NCH₂CH₂CH₂NH₂, CH₃CH₂CH₂NH₂ và CH₃CH₂NHCH₃. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít hỗn hợp M, cần dùng vừa đủ 25,76 lít O₂, chỉ thu được CO₂; 18 gam H₂O và 3,36 lít N₂. Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng của C₂H₅NH₂ trong hỗn hợp M là

A. 48,21%.

B. 24,11%.

C. 40,18%.

D. 32,14%.

Xem đáp án

Câu 29:

Đốt cháy hoàn toàn một amin X thu được 3,08 g CO₂ và 0,99 g H₂O và 336 ml N₂ (ở đktc). Để trung hoà 0,1 mol X cần dùng 600 ml HCl 0,5M. Công thức phân tử của X là

A. C₇H₁₁N.

B. C₇H₈NH₂.

C. C₇H₁₁N₃.

D. C₈H₉NH₂.

Xem đáp án

Câu 30:

Đem oxi hóa 1,31 gam hỗn hợp 2 anđehit đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng bằng oxi thu được hỗn hợp hai axit cacboxylic. Để trung hòa lượng axit đó cần dùng 250 ml dung dịch KOH 0,1M. Công thức cấu tạo và khối lượng của anđehit có số nguyên tử lớn hơn là

A. C₂H₅CHO và 0,87 gam.

B. CH₃CHO và0,44gam.

C. CH₃CHO và 0,66 gam.

D. C₃H₇CHO và 0,87 gam.

Xem đáp án

Câu 31:

Cho hỗn hợp gồm bột nhôm và oxit sắt. Thực hiện hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm (giả sử chỉ có phản ứng oxit sắt thành Fe) thu được hỗn hợp chất rắn B có khối lượng 19,82 g. Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: cho tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH thu được 1,68 lít khí H₂ (đktc).

- Phần 2: cho tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thì có 3,472 lít khí H₂ (đktc) thoát ra.

Công thức của oxit sắt là

A. Fe₂O₃.

B. Fe₃O₄.

C. FeO.

D. Không xác định được.

Xem đáp án

Câu 32:

Chia m gam hỗn hợp Na2O và Al2O3 thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Hoà tan trong nước dư thu được 1,02 gam chất rắn không tan.

- Phần 2: Hoà tan vừa hết trong 140 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của m là

A. 2,26.

B. 2,66.

C. 5,32.

D. 7,00.

Xem đáp án

Câu 33:

Điện phân 400 ml dung dịch CuSO₄ 0,2M với cường độ I = 10A trong thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) thoát ra ở anot. Giả thiết rằng điện cực trơ và hiệu suất điện phân bằng 100%. Khối lượng catot tăng lên là

A. 1,28 gam.

B. 5,12 gam.

C. 2,11 gam.

D. 3,10 gam.

Xem đáp án

Câu 34:

Cho dung dịch X chứa 3,82 g hỗn hợp 2 muối sunphat của một kim loại kiềm và một kim loại hoá trị II. Thêm vào dung dịch X một lượng vừa đủ dung dịch BaCl₂ thì thu được 6,99 g kết tủa. Nếu bỏ lọc kết tủa rồi cô cạn dung dịch thì được lượng muối khan thu được là

A. 3,170 g.

B. 2,005 g.

C. 4,020 g.

D. 3,070 g.

Xem đáp án

Câu 35:

Nhiệt phân 3,0 gam MgCO₃ một thời gian thu được khí X và hỗn hợp rắn Y. Hấp thụ hoàn toàn X vào 100 ml dung dịch NaOH x M thu được dung dịch Z. Dung dịch Z phản ứng với BaCl₂ dư tạo ra 3,94 gam kết tủa. Để trung hoà hoàn toàn dung dịch Z cần 50 ml dung dịch KOH 0,2M. Giá trị của X và hiệu suất phản ứng nhiệt phân MgCO₃ lần lượt là

A. 0,75 và 50%.

B. 0,5 và 66,67%.

C. 0,5 và 84%.

D. 0,75 và 90%.

Xem đáp án

Câu 36:

Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức) và este Z được tạo ra từ X và Y (trong M, oxi chiếm 43,795% về khối lượng). Cho 10,96 gam M tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 10%, tạo ra 9,4 gam muối. Công thức của X và Y lần lượt là

A. CH₂=CHCOOH và C₂H₅OH.

B. CH₂=CHCOOH và CH₃OH.

C. C₂H₅COOH và CH₃OH.

D. CH₃COOH và C₂H₅OH.

Xem đáp án

Câu 37:

Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung địch HNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc thu được 0,672 lít N₂ (đktc) duy nhất và dung dịch chứa 54,9 gam muối. Giá trị của V là

A. 0,36.

B. 0,65.

C. 0,86.

D. 0,70.

Xem đáp án

Câu 38:

Có 3,94 gam hỗn hợp X gồm bột Al và Fe₃O₄ (trong đó Al chiếm 41,12% về khối lượng), thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp X trong chân không thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa 0,314 mol HNO₃ thu được dung dịch Z chỉ có các muối và 0,021 mol một khí duy nhất là NO. Cô cạn dung dịch Z, rồi thu lấy chất rắn khan nung trong chân không đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp khí và hơi T. Khối lượng của T gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 14,58 gam.

B. 15,35 gam.

C. 15,78 gam.

D. 14,15 gam.

Xem đáp án

Câu 39:

Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, là đồng phân cấu tạo và đều chứa vòng benzen. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O₂ (đktc), thu được 14,08 gam CO₂ và 2,88 gam H₂O. Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) thì có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu được dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp ba muối. Khối lượng muối của axit cacboxylic trong T là

A. 3,84 gam.

B. 2,72 gam.

C. 3,14 gam.

D. 3,90 gam.

Xem đáp án

Câu 40:

Cho m gam hỗn hợp M gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit z và pentapeptit T (đêu mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu đưực hỗn hợp Q gồm muối của Gly, Ala và Val. Đốt cháy hoàn toàn Q bằng một lượng oxi vừa đủ, thu lấy toàn bộ khí và hơi đem hấp thụ vào bình đựng nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam và có 0,84 lít khí (đktc) thoát ra. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam M, thu được 4,095 gam H2O. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 6,0.

B. 6,5.

C. 7,0.

D. 7,5.

Xem đáp án