Chọn đáp án C

Quặng hematit đỏ là Fe₂O₃

Quặng hematit nâu là Fe₂O₃.nH₂O

Quặng xiđerit là FeCO₃

Quặng manhetit là Fe₃O₄

Quặng pirit là FeS₂

Chọn đáp án C

+ Từ dãy điện hóa,

+ Nhận thấy cặp oxh–khử Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước cặp oxh–khử Ag⁺/Ag.

⇒ Theo quy tắc α thì Ag không tác dụng với dung dịch FeCl₃ ⇒ Chọn C

Chọn đáp án C

A. Na là đơn chất ⇒ loại.

B. Al₂O₃ bền trong nước ⇒ loại.

D. Be không tác dụng với nước ở mọi nhiệt độ ⇒ loại.

⇒ chọn C.

Chọn đáp án A

Polisaccarit gồm tinh bột và xenlulozơ.

Đisaccarit gồm saccarozơ và mantozơ.

Monosaccarit gồm glucozơ và fructozơ.

⇒ chọn A.

Chọn đáp án B

Axit α-aminopropionic hay Alanin là C₃H₇NO₂ ⇒ 13 nguyên tử ⇒ chọn B.

Chọn đáp án C

Chọn đáp án D

Bản chất của phản ứng là:

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O

⇒ Al là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

Chọn đáp án A

► Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi thỏa đủ 3 điều kiện sau:

- Các điện cực phải khác nhau về bản chất.

- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.

- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

(a) Ban đầu Zn bị ăn mòn hóa học: 3Zn + Fe₂(SO₄)₃ → 3ZnSO₄ + 2Fe

Fe sinh ra bám trực tiếp lên Zn ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

(b) Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

(c) Ban đầu Zn bị ăn mòn hóa học: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Zn ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

(d) do ^H+/_H2 > ^Cu2+/_Cu ⇒ Zn tác dụng với Cu²⁺ trước: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Zn ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

⇒ (a), (c), (d) đúng ⇒ chọn A.

Chọn đáp án B

Al → Al⁺³ + 3e || N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn electron: n_Al = n_NO = 0,15 mol

⇒ m = 4,05(g) ⇒ chọn B.

Chọn đáp án A

2H₂SO₄ + 2e → SO₂ + SO₄^2– + 2H₂O ⇒ n_SO4^2– = 1,2a mol

⇒ m_muối = m_Fe + m_SO4^2– ⇒ 56a + 96 × 1,2a = 34,24 ⇒ a = 0,2 mol.

Chọn đáp án B

Chọn B, phương trình đúng là: NaCl_khan + H₂SO_4đặc $\stackrel{t^o}{\to }$ NaHSO₄ + HCl↑.

Chọn đáp án B

Giả sử có 1 mol Zn phản ứng:

A. Zn + Ni(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Ni ⇒ m_Zn(NO3)2 > m_Ni(NO3)2 ⇒ m_{dung dịch tăng}

B. Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag ⇒ m_Zn(NO3)2 < m_AgNO3 ⇒ m_{dung dịch giảm}

C. 3Zn + 2Fe(NO₃)₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2Fe ⇒ m_Zn(NO3)2 > m_Fe(NO3)3 ⇒ m_{dung dịch tăng}

D. Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu ⇒ m_Zn(NO3)2 > m_Cu(NO3)2 ⇒ m_{dung dịch tăng}

⇒ chọn C.

Chọn đáp án D

Chọn D vì sắt không bền trong không khí ẩm do xảy ra phản ứng:

2Fe + O₂ + 2H₂O → 2Fe(OH)₂ || 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Chọn đáp án A

Ta có số cacbon trong peptit = n_CO2 ÷ n_Peptit = 4 ÷ 1 = 4.

⇒ X là đipeptit Gly–Gly và cũng là đồng phân duy nhất của X ⇒ Chọn A

Chọn đáp án C

A. Loại vì glixerol.

B. Loại vì etilen glicol.

D. Loại vì fructozơ.

⇒ chọn C.

Chọn đáp án A

n_CO2 = n_H2O = 27,9 ÷ (44 + 18) = 0,45 mol ⇒ số C/X = 0,45 ÷ 0,15 = 3 ⇒ C₃H₆O₂ ⇒ chọn A.

Chọn đáp án B

1C₆H₁₂O₆ → 2Ag ⇒ m = 0,36 ÷ 2 × 180 = 32,4(g) ⇒ chọn B.

Chọn đáp án D

Ancol bậc 1 + CuO → Anđehit || Ancol bậc 2 + CuO → Xeton

Chọn đáp án C

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Lòng trắng trứng (hay protein) + Cu(OH)₂/OH^– → phức chất màu tím

⇒ chọn C.

Chọn đáp án C

Vinyl fomat (HCOOCH=CH₂) chỉ có phản ứng trùng hợp tạo polime ⇒ chọn C.

Chọn đáp án C

Axit + KOH → Rắn + H₂O || ⇒ Bảo toàn khối lượng:

m_H2O = 21,6 + 0,4 × 56 - 37,52 = 6,48g ⇒ n_axit = n_H2O = 0,36 mol.

⇒ M_axit = 21,6 ÷ 0,36 = 60 ⇒ axit là CH₃COOH ⇒ chọn C.

Chọn đáp án B

X (H₂N–R–COOH) → muối (H₂N–RCOONa) || Tăng giảm khối lượng:

n_X = (38,8 - 30) ÷ (23 - 1) = 0,4 mol ⇒ M_X = 30 ÷ 0,4 = 75 ⇒ X là H₂N–CH₂–COOH.

Chọn đáp án C

(1) ⇒ loại B (NaNO₃ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HNO₃)

(2) ⇒ loại D (Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂)

(4) ⇒ loại A ⇒ Chọn C.

Chọn đáp án A

NaOH + X → kết tủa ⇒ ban đầu tạo 2 muối || Đọc kĩ giả thiết:

Cho TỪ TỪ NaOH vào X ĐẾN KHI thu được ↓ max ⇒ chỉ xảy ra phản ứng:

Ca(HCO₃)₂ + NaOH → CaCO₃ + NaHCO₃ + H₂O

⇒ n_Ca(HCO3)2 = n_NaOH = 0,12 mol ⇒ n_HCO3^– = 0,24 mol.

Ta có: n_OH^– = 2n_CO2 - n_HCO3^– = 0,36 mol ⇒ a = 0,36 ÷ 2 ÷ 0,4 = 0,45M.

Chọn đáp án C

Bảo toàn khối lượng: m_ancol = 0,2 × 160 + 100 × 0,16 – 35,6 = 12,4 gam.

Nhìn 4 đáp án ⇒ n_ancol = n_X = 0,2 mol ⇒ M_ancol = 12,4 ÷ 0,2 = 62

⇒ ancol là C₂H₄(OH)₂ (etylen glicol) ⇒ loại đáp án A, B.

Nhìn vào số cacbon (C) trong 2 đáp án còn lại ⇒ loại D và chọn C.

Chọn đáp án C

(4) nCH₂=CH₂ $\stackrel{xt, t^o, p}{\to }$ (-CH₂-CH₂-)_n ⇒ T là CH₂=CH₂.

(3) C₂H₅OH $\stackrel{xt, t^o, p}{\to }$ C₂H₄ + H₂O ⇒ Y là C₂H₅OH.

(2) C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O ⇒ Z là CH₃COOH.

(1) CH₃COOC₂H₅ + H₂O (xt: H⁺, t^o) ⇄ C₂H₅OH + CH₃COOH

⇒ X là CH₃COOC₂H₅ ⇒ M_X = 88 ⇒ chọn C.

Chọn đáp án D

X {Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Cu(NO₃)₂, AgNO₃}$\stackrel{t^o}{\to }$ Y {Fe₂O₃, CuO, Ag} $\stackrel{CO}{\to }$ m(g) Z {Fe, Cu, Ag}.

n_NO3 = n_N = 30,12 × 0,13944 ÷ 14 = 0,3 mol ⇒ m_Z = m_X - m_NO3 = 30,12 - 0,3 × 62 = 11,52(g).

Chọn đáp án A

Xét phần 2: n_BaSO4 = 0,24 mol ⇒ y = 0,24 ÷ 3 = 0,08 mol.

Xét phần 1: n_OH^– = 0,9 mol > 3n_Al(OH)3 = 3 × 0,22

⇒ n_OH^– = 4n_Al³⁺ - n_↓ ⇒ n_Al³⁺ = (0,22 + 0,9)/4 = 0,28 mol.

⇒ x = 0,28 - 0,08 × 2 = 0,12 ⇒ x : y = 3 : 2 ⇒ chọn A.

Chọn đáp án A

Dung dịch sau điện phân hòa tan được Al₂O₃ ⇒ chứa H⁺ hoặc OH^–.

► Ta có thứ tự điện phân: ● Catot: Cu²⁺ + 2e || 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–

● Anot: 2Cl^– → Cl₂ + 2e || 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂

Khí bắt đầu thoát ra ở cả 2 điện cực ⇒ H₂O tại catot chưa bị điện phân.

⇒ Khí thoát ra ở anot gồm Cl₂ và O₂ ⇒ chọn A.

Chọn đáp án B

Do ^Mg2+/_Mg > ^Fe2+/_Fe > ^Cu2+/_Cu > ^Fe3+ / _Fe > ^Ag+ /_Ag ⇒ Z gồm 2 kim loại là Cu và Ag (⇒ A đúng).

⇒ Mg hết (⇒ C đúng). Xảy ra các trường hợp sau: Y chứa {Mg²⁺, Fe²⁺, NO₃^–}

hoặc Y chứa {Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, NO₃^–} ⇒ D đúng và B sai (vì chứa tối đa 4 ion).

Chọn đáp án D

(a) Đúng:

● CH₃COOH + CH₃OH(xt: H₂SO₄ đặc, t^o) ⇄ CH₃COOCH₃ + H₂O

● CH₃COOH + CH₃NH₂ → CH₃COOH₃NCH₃

● 2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂

(b) Đúng vì Glyxin có pH = 7 và metylamin có pH > 7.

(c) Sai vì Glu có pH < 7 nên không làm đổi màu phenolphtalein.

(d) Sai vì đều có 1 đồng phân cấu tạo (CH₃NH₂ và CH₃OH).

⇒ (a) và (b ) đúng ⇒ chọn D.

Chọn đáp án A

Ta có: n_CO2 - n_H2O = (k - 1).n_HCHC (với k là độ bất bão hòa của HCHC).

Áp dụng: x - y = 4a ⇒ k = 5 ⇒ π_C=C + π_C=O = 5. Lại có: π_C=O = 3.

⇒ π_C=C = 2 ⇒ X chứa 2 gốc oleat ⇒ X là (C₁₇H₃₃COO)₂(C₁₇H₃₅COO)C₃H₅

⇒ có 106 nguyên tử hidro ⇒ chọn A.

Chọn đáp án B

CTTQ của X là C_nH_2n+2O₂. Phương trình cháy:

C_nH_2n+2O₂ + (1,5n - 0,5)O₂ → nCO₂ + (n + 1)H₂O

n_H2O = n_O2 ⇒ n + 1 = 1,5n - 0,5 ⇒ n = 3 ⇒ X là C₃H₈O₂ ⇒ A sai.

X + CuO → Y (tạp chức) ⇒ X là HO–CH₂–CH(OH)–CH₃

⇒ C, D sai và B đúng ⇒ chọn B.

Chọn đáp án C

Đặt n_Mg = x; n_Al = y ⇒ 24x + 27y = 7,98g; n_H2 = x + 1,5y = 0,4 mol. Giải hệ có: x = 0,13 mol; y = 0,18 mol.

Tại 1,3 mol NaOH thì kết tủa gồm 0,13 mol Mg(OH)₂ và (0,24 - 0,13 = 0,11) mol Al(OH)₃.

⇒ dung dịch gồm (0,18 - 0,11 = 0,07) mol NaAlO₂ và (1,03 - 0,07) ÷ 2 = 0,48 mol Na₂SO₄

⇒ a = n_Na2SO4 = 0,48 mol ⇒ chọn C.

Chọn đáp án C

(a) Đúng vì HO–CH₂–(CHOH)₄–CHO (glucozơ) + Br₂ + H₂O → HO–CH₂–(CHOH)₄–COOH (axit gluconic) + 2HBr

(b) Đúng

(c) Sai vì xenlulozơ có cấu trúc mạch không phân nhánh, không xoắn.

(d) Sai vì ở nhiệt độ thường Glu là chất rắn kết tinh.

(e) Đúng.

(g) Đúng.

⇒ chỉ có (c) và (d) sai ⇒ chọn C.

Chọn đáp án A

Xét t(s): Khối lượng catot tăng ⇒ ion M²⁺ bị điện phân. Khí duy nhất ở anot là Cl₂.

2Cl^– → Cl₂ + 2e ⇒ n_e = n_NaCl = 2n_Cl2 = 0,4 mol ⇒ m_MSO4 = 43,24 - 0,4 × 58,5 = 19,84(g).

Xét 2t(s): n_e = 0,8 mol || 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e ⇒ n_O2 = 0,1 mol.

⇒ m_{anot giảm} = 0,2 × 71 + 0,1 × 32 = 17,4(g) ⇒ m_{catot giảm} = 8,096(g).

Đặt n_MSO4 = x ⇒ (M + 96).x = 19,84 (1) || 2H₂O + 2e → 2OH^– + H₂

⇒ n_H2 = (0,8 – 2x) ÷ 2 = 0,4 – x ⇒ 2 × (0,4 – x) + M.x = 8,096 (2)

(1) và (2) ⇒ M.x = 7,552 và x = 0,128 ⇒ M = 7,552 ÷ 0,128 = 59 (Ni).

Chọn đáp án C

(a) Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

(b) 2KI + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂↓

(c) CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

(d) Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

(e) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ || 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

(g) HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

⇒ chỉ có (d) sai ⇒ chọn C.

Chọn đáp án D

Bảo toàn nguyên tố Natri: n_NaOH = 2n_Na2CO3 = 0,45 mol. Đặt n_X = x; n_Y = y; n_Z = z.

m_E = 31,17g = 260x + 203y + 302z; n_NaOH = 4x + 3y + 4z = 0,45 mol; n_O2 = 10,5x + 8,25y + 15z = 1,3725.

Giải hệ có: x = 0,05 mol; y = 0,03 mol; z = 0,04 mol ⇒ %m_X = 260 × 0,05 ÷ 31,17 × 100% = 41,7%.

Chọn đáp án A

n_HCOONa = n_HCOO- = n_Ag ÷ 2 = 0,08 mol || Xử lí dữ kiện Y: n_CO2 = 0,26 mol; n_H2O = 0,5 mol.

⇒ n_Y = 0,5 - 0,26 = 0,24 mol ⇒ C_tb = 0,26 ÷ 0,24 = 1,083 ⇒ Y gồm ancol chứa 1C và 2C.

||⇒ Giải ra: n_{ancol 1C} = 0,22 mol; n_{ancol 2C} = 0,02 mol. Gọi n là số gốc COONa của muối còn lại (1 ≤ n ≤ 2).

► TH1: Y gồm CH₃OH và C₂H₅OH ⇒ n_{muối còn lại} = (0,22 + 0,02 - 0,08)/n = 0,16/n

⇒ M_{muối còn lại} = (22,54 - 0,08 × 68) ÷ (0,16 ÷ n) = 106,785n ⇒ vô nghiệm.

► TH2: T gồm CH₃OH và C₂H₄(OH)₂ ⇒ n_{muối còn lại} = (0,22 + 0,02 × 2 - 0,08)/n = 0,18/n

⇒ M_{muối còn lại} = (22,54 - 0,08 × 68) ÷ (0,18 ÷ n) = 95n ⇒ n = 2; M = 190 (C₄H₈(COONa)₂).

⇒ X gồm 0,02 mol (HCOO)₂C₂H₄; 0,04 mol HCOOCH₃; 0,09 mol C₄H₈(COOCH₃)₂.

⇒ este có PTK lớn nhất là C₄H₈(COOCH₃)₂ ⇒ %m_{C4H8(COOCH3)2} = 76,7%.

Chọn đáp án A

Do Y tác dụng AgNO₃ sinh ra NO ⇒ trong Y có chứa H⁺ và NO₃^– hết.

4H⁺ + NO₃^– + 3e → NO + 2H₂O ⇒ ở phản ứng đầu, n_H⁺ = 0,4 – 0,02 × 4 = 0,32 mol.

⇒ n_NO3^– = 0,32 ÷ 4 = 0,08 mol ⇒ n_Fe(NO3)2 = 0,04 mol.

Đặt n_FeCl2 = x mol; n_Cu = y mol. m_X = 127x + 64y + 0,04 × 180 = 23,76 gam.

Bảo toàn nguyên tố Clo : n_AgCl = 2x + 0,4 mol.

Bảo toàn nguyên tố Ag : n_Ag = 0,58 – (2x + 0,4) = 0,18 – 2x mol.

Bảo toàn electron cả quá trình : n_FeCl2 + 2n_Cu + n_Fe(NO3)2 = n_Ag + ³/₄n_H⁺.

⇒ x + 2y + 0,04 = 0,18 – 2x + ³/₄ × 0,4 ⇒ giải: x = 0,08 mol; y = 0,1 mol.

⇒ n_Ag = 0,02 mol; n_AgCl = 0,56 mol ⇒ m = 0,02 × 108 + 0,56 × 143,5 = 82,52 gam.

Cách khác: n_NO = n_H⁺ ÷ 4 = 0,4 ÷ 4 = 0,1 mol.

Bảo toàn nguyên tố Nitơ: n_NO3^– = 0,04 × 2 + 0,58 – 0,1 = 0,56 mol.

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe³⁺ = x + 0,04 mol.

Bảo toàn điện tích: (x + 0,04) × 3 + 2y = 0,56 mol ⇒ x và y

⇒ giải tương tự như