40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc [Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa THPT Quốc gia có lời giải (Đề số 27)

Câu 1:

Dung dịch chất nào sau đây có phản ứng màu biure?

A. Metyl amin

B. Anbumin

C. Gly - Ala

D. axit glutamic

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 2:

Để hòa tan vừa hết 9,65 gam hỗn hợp MgO và Al₂O₃ cần vừa đủ 275 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam muối. Giá trị của m là

A. 36,60

B. 31,65

C. 36,05

D. 40,85

Xem đáp án

Chọn B.

$n_{H_{2} O} = n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 275$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{o x i t} + m_{H_{2} S O_{4}} =$ m muối $+ m_{H_{2} O}$

$\to$ m muối = 31,65 gam

Câu 3:

Cho 0,1 mol axit glutamic vào 200 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho KOH dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

A. 28,6

B. 19,1

C. 30,8

D. 37,2

Xem đáp án

Chọn D.

$n_{H C l} = 0, 2$

Muối gồm GluK₂ (0,1) và KCl (0,2)

=> m muối = 37,2 gam

Câu 4:

Chất nào sau đây có thể tham gia phản ứng trùng ngưng?

A. Axit ε-amino caproic

B. Axit axetic

C. metyl amin

D. etilen

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 5:

Cacbohiđrat X là loại đường phổ biến nhất, có trong nhiều nhất trong cây mía, của cải đường và hoa thốt nốt. Tên gọi của X là

A. Glucozơ

B. Fructozơ

C. Saccarozơ

D. Tinh bột

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 6:

Anilin (C₆H₅NH₂) không phản ứng với chất nào sau đây?

A. dung dịch HCl

B. Dung dịch NaOH

C. Nước brom

D. Dung dịch H₂SO₄

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 7:

Thủy phân 0,02 mol saccarozơ với hiệu suất 50% được hỗn hợp dung dịch X. Cho X phản ứng hoàn toàn với AgNO₃/NH₃ dư được m gam kết tủa Ag. Giá trị của m là

A. 6,48

B. 8,64

C. 3,24

D. 4,32

Xem đáp án

Chọn D.

Saccarozơ $\to$ Glucozơ + Fructozơ $\to 4 A g$

0,02……………………………………0,08

$H = 50 %$ nên $n_{A g}$ thu được $= 0, 08.50 % = 0, 04$

$\to m_{A g} = 4, 32$ gam.

Câu 8:

Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. Fe³⁺

B. Cu²⁺

C. Ag⁺

D. Mg²⁺

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 9:

Dung dịch X tác dụng với H₂SO₄ loãng thu được dung dịch Y và khí Z. Chất X là

A. Na₂CO₃

B. BaCO₃

C. NaCl

D. Ba(OH)₂

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 10:

Cho sơ đồ phản ứng: H₂P $O_{4}^{-}$ + X → HP $O_{4}^{2}$ + Y. Hai chất X và Y lần lượt là

A. H⁺ và H₂O

B. H⁺ và OH

C. OH^- và H₂O

D. H₂O và OH

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 11:

Chất nào sau đây không thủy phân trong môi trường axit?

A. Xenlulozơ

B. Tinh bột

C. Saccarozơ

D. Glucozơ

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 12:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại?

A. CaCO₃ → CaO + CO₂

B. Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

C. 2Cu + O₂ → 2CuO

D. Fe₂O₃ + CO → 2Fe + 3CO₂

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 13:

Cho dãy các kim loại Al, Ag, Zn, Cu, Fe, Mg. Số kim loại tác dụng được với dung dịch AgNO₃ là

A. 5

B. 4

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 14:

Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho cây trồng, có tác dụng kích thích sinh trưởng, giúp cây phát triển nhanh. Phân đạm có độ dinh dưỡng cao nhất là

A. ure

B. amoni sunfat

C. amoni clorua

D. kali nitrat

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 15:

Trong quá trình sản xuất xi măng, thạch cao sống là một phụ gia có tác dụng điều chỉnh được thời gian đóng rắn của xi măng và tạo bộ khung cấu trúc ban đầu để các chất khoáng khác trong xi măng kết tinh. Công thức của thạch cao sống là

A. 2CaSO₄.H₂O

B. CaSO₄.2H₂O

C. CaSO₄.H₂O

D. CaSO₄

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 16:

Khi hiđro hóa hoàn toàn chất béo triolein (Ni, t°) thu được

A. trilinolein

B. tripanmitin

C. tristearin

D. Glixerol

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 17:

Đun nóng este HCOOCH₃ với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là

A. HCOONa và CH₃OH

B. HCOONa và C₂H₅OH

C. CH₃COONa và CH₃OH

D. CH₃COONa và C₂H₅OH

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 18:

Số oxi hóa của crom trong hợp chất K₂Cr₂O₇ là

A. +4

B. +6

C. +3

D. +2

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 19:

Polime nào sau đây thuộc loại polime thiên nhiên?

A. Polietilen

B. Cao su buna

C. Tơ tằm

D. Tơ visco

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 20:

Khi tiến hành thực hiện nghiên cứu dung dịch X chứa trong lọ mất nhãn, người ta thu được các kết quả sau:

- X phản ứng được với dung dịch NaOH và dung dịch Na₂CO₃ tạo kết tủa.

- X không phản ứng với dung dịch HCl và HNO₃.

X là dung dịch

A. KOH

B. Ba(HCO₃)₂

C. AgNO₃

D. MgCl₂

Xem đáp án

Chọn D.

X là dung dịch MgCl₂:

$M g C l_{2} + N a O H \to M g {(O H)}_{2} + N a C l$

$M g C l_{2} + N a_{2} C O_{3} \to M g C O_{3} + N a C l$

MgCl₂ không phản ứng với dung dịch HCl và HNO₃

Câu 21:

Cho hỗn hợp gồm FeS₂ và FeCO₃ tác dụng hết với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được dung dịch X và hỗn hợp Y gồm 2 khí P (màu nâu đỏ) và Q (không màu). Thêm dung dịch BaCl₂ vào dung dịch X thu được kết tủa Z. Các chất P, Q, Z lần lượt là

A. CO₂, NO, BaSO₃

B. NO₂, NO, BaSO₄

C. CO₂, NO₂, BaSO₄

D. NO₂, CO₂, BaSO₄

Xem đáp án

Chọn D.

$F e S_{2} + H^{+} + N O_{3}^{-} \to F e^{3 +} + S O_{4}^{2 -} + N O_{2} + H_{2} O$

$F e C O_{3} + H^{+} + N O_{3}^{-} \to F e^{3 +} + N O_{2} + C O_{2} + H_{2} O$

Dung dịch X chứa $S O_{4}^{2 -} \to Z$ là BaSO₄

P màu nâu đỏ $\to P$ là NO₂

Q không màu $\to$ Q là CO₂

Câu 22:

Cho sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol

(a) X + 3NaOH → X₁ + X₂ + X₃ + H₂O;

(b) 2X₁ + H₂SO₄ → 2X₄ + Na₂SO₄;

(c) X₃ + X₄ → X₅ + H₂O;

(d) nX₅ → thủy tinh hữu cơ;

(e) X₂ + 2HCl → X₆ + 2NaCl.

Cho biết: X là hợp chất hữu cơ có công thức C₁₂H₁₂O₄; X₁, X₂, X₃, X₄, X₅, X₆ là các hợp chất hữu cơ khác nhau. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. 2 mol X₃ tác dụng với Na thu được 1 mol H₂

B. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol X₂ cho 6 mol CO₂

C. 1 mol X₆ tác dụng với 1 mol NaOH

D. X₄ có số nguyên tử H gấp 3 lần nguyên tử O

Xem đáp án

Chọn C.

$(d) \to X_{5}$ là $C H_{2} = C (C H_{3}) - C O O C H_{3}$

$(b) (c) \to X_{1}$ là $C H_{2} = C (C H_{3}) - C O O N a$

X₄ là $C H_{2} = C (C H_{3}) - C O O H$

X₃ là CH₃OH

$(e) \to X_{2}$ có 2Na

$(2) \to X$ là $C H_{2} = C (C H_{3}) - C O O - C_{6} H_{4} - C O O - C H_{3}$

$\to X_{2}$ là $N a O - C_{6} H_{4} - C O O N a$ và X₆ là $H O - C_{6} H_{4} - C O O H$

A. Đúng

B. Đúng

C. Sai X₆ + 2NaOH

D. Đúng, X₄ là C₄H₆O₂

Câu 23:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Kim loại Cu có tính khử yếu hơn Mg

B. Trong công nghiệp, sắt được điều chế chủ yếu bằng phương pháp nhiệt luyện

C. Ion Fe³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn ion Ag⁺

D. Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 24:

Cho các phát biểu sau:

(a) Hỗn hợp Cu và Fe₃O₄ (tỉ lệ mol 1 : 1) luôn tan hết trong dung dịch HCl dư.

(b) Đun nóng loại nước cứng nào cũng thu được kết tủa.

(c) Thạch cao khan dùng để bó bột, đúc tượng.

(d) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch FeCl₂, thu được một chất kết tủa.

(e) Cho KHSO₄ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂, thấy xuất hiện kết tủa và sủi bọt khí.

Số phát biểu không đúng là

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 25:

Thí nghiệm nào xảy ra phản ứng hoá học và sinh ra chất khí?

A. Cho CuS vào dung dịch H₂SO₄ loãng

B. Cho kim loại Fe vào H₂SO₄ đặc nguội

C. Cho dung dịch NaHSO₄ vào dung dịch Fe(NO₃)₂

D. Cho dung dịch Ca(HCO₃)₂ vào dung dịch NaOH

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 26:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Chỉ dùng quỳ tím có thể phân biệt ba dung dịch: alanin, lysin, axit glutamic

B. Các peptit và protein đều có phản ứng màu biure

C. Các α-aminoaxit trong tự nhiên đều có 1 nhóm –NH₂ trong phân tử

D. Tất cả protein đều tan được trong nước tạo thành dung dịch keo

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 27:

Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ bên.

Hiện tượng xảy ra trong bình chứa dung dịch Br₂ là

A. có kết tủa đen

B. có kết tủa trắng

C. có kết tủa vàng

D. dung dịch Br₂ bị nhạt màu

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 28:

Hòa tan hoàn toàn 31,5 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO₃)₂ trong dung dịch H₂SO₄. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa một muối sunfat và 5,6 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Số mol H₂SO₄ đã phản ứng là

A. 0,6 mol

B. 0,3 mol

C. 0,4 mol

D. 0,5 mol

Xem đáp án

Chọn A.

Đặt $n_{M g S O_{4}} = n_{H_{2} S O_{4}} = n_{H_{2} O} = x$

Bảo toàn khối lượng:

$31, 5 + 98 x = 120 x + 0, 25.30 + 18 x \to x = 0, 6$ mol

Câu 29:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho miếng thép vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

(b) Cho Fe tác dụng với dung dịch FeCl₃.

(c) Cho Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ và CuSO₄.

(d) Cho Fe tác dụng với dung dịch Cu(NO₃)₂.

(e) Cho Al và Mg tác dụng với khí Cl₂ khô.

Số thí nghiệm có hiện tượng ăn mòn điện hóa là

A. 5

B. 3

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Chọn B.

Ăn mòn điện hóa xuất hiện khi có cặp điện cực tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li.

Có 3 thí nghiệm có hiện tượng ăn mòn điện hóa là:

(a) Fe-C

(c) Zn-Cu

(d) Fe-Cu

Câu 30:

Đun nóng xenlulozơ trong dung dịch axit vô cơ đặc, thí dụ H₂SO₄, sẽ thu được chất hữu cơ X. Dẫn khí hiđro vào dung dịch chất X đun nóng, có Ni làm xúc tác, thu được chất hữu cơ Y. Các chất X, Y lần lượt là

A. glucozơ, fructozơ

B. glucozơ, etanol

C. glucozơ, saccarozơ

D. glucozơ, sobitol

Xem đáp án

Chọn D.

${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} + n H_{2} O \to C_{6} H_{12} O_{6}$ (Glucozơ)

$C_{6} H_{12} O_{6} + H_{2} \to C_{6} H_{14} O_{6} (S o b i t o l)$

Câu 31:

Cho các phát biểu sau:

(a) Phản ứng thế brom vào vòng thơm của anilin dễ hơn benzen.

(b) Trứng muối (thường dùng làm bánh) là sản phẩm của quá trình đông tụ protein của trứng.

(c) Trong cơ thể, chất béo bị oxi hóa chậm thành CO₂, H₂O và cung cấp năng lượng cho cơ thể.

(d) Mỡ động vật và dầu thực vật chứa nhiều chất béo.

(e) Dung dịch protein tác dụng với Cu(OH)₂ tạo hợp chất màu vàng.

(g) Muối mononatriglutamat được ứng dụng làm mì chính (bột ngọt).

Số phát biểu đúng là

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Chọn B.

(a) Đúng, do nhóm –NH₂ hoạt hóa vòng thơm.

(b) Đúng

(c) Đúng

(d) Đúng

(e) Sai, hợp chất màu tím.

(g) Đúng

Câu 32:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaOH.

(b) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl₃.

(c) Hoà tan hỗn hợp rắn gồm Na và Al (có cùng số mol) vào lượng nước dư.

(d) Cho Al vào dung dịch HNO₃ loãng, không thấy khí bay ra.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số dung dịch thu được chứa một muối tan là

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Chọn A.

(a) CO₂ dư $+ N a O H \to N a H C O_{3}$

(b) Fe dư $+ F e C l_{3} \to F e C l_{2}$

(c) $N a + A l + H_{2} O \to N a A l O_{2} + H_{2}$

(d) $A l + H N O_{3} \to A l {(N O_{3})}_{3} + N H_{4} N O_{3} + H_{2} O$

Câu 33:

Điện phân dung dịch chứa AgNO₃ điện cực trơ, với cường độ dòng điện 2A, một thời gian thu được dung dịch X. Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,58m gam hỗn hợp bột kim loại và 1,12 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO, N₂O có tỉ khối hơi đối với H₂ là 19,2 và dung dịch Y chứa 37,8 gam muối. Cho toàn bộ hỗn hợp bột kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít H₂ (đktc). Thời gian điện phân gần nhất với?

A. 23161 giây

B. 24126 giây

C. 22194 giây

D. 28951 giây

Xem đáp án

Chọn A.

Dung dịch X chứa HNO₃ (a mol) và AgNO₃ dư (b mol)

Khí Z chứa $n_{N O} = 0, 02 & n_{N_{2} O} = 0, 03$

$n_{H^{+}} = 4 n_{N O} + 10 n_{N_{2} O} + 10 n_{N H_{4}^{+}}$

$\to n_{N H_{4}^{+}} = 0, 1 a - 0, 038$

Bảo toàn electron:

$2 n_{M g}$ pư $= 3 n_{N O} + 8 n_{N_{2} O} + 8 n_{N H_{4}^{+}} + n_{A g^{+}}$

$\to n_{M g}$ pư $= 0, 4 a + 0, 5 b - 0, 002$

m muối $= 148 (0, 4 a + 0, 5 b - 0, 002) + 80 (0, 1 a - 0, 038) = 37, 8 (1)$

$n_{M g}$ dư

$n_{M g}$ dư $+ m_{A g} = 1, 59 m_{M g}$ ban đầu

$\to 24.0, 25 + 108 b = 1, 58.24 (0, 4 a + 0, 5 b - 0, 002 + 0, 25) (2)$

Giải hệ $(1) (2) \to a = 0, 48 & b = 0, 12$

$\to n_{A g} (c a t o t) = a = \frac{I t}{F}$

$\to t = \frac{a F}{I} = 23160 (s)$

Câu 34:

Hòa tan hoàn toàn 21,24 gam hỗn hợp gồm muối hiđrocacbonat (X) và muối cacbonat (Y) vào nước thu được 200 ml dung dịch Z. Cho từ từ 200 ml dung dịch KHSO₄ 0,3M và HCl 0,45M vào 200 ml dung dịch Z, thu được 1,344 lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch T. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào T, thu được 49,44 gam kết tủa. Biết X là muối của kim loại kiềm. Nhận định nào sau đây là sai?

A. (X) là muối natri hiđrocacbonat chiếm 59,32% về khối lượng hỗn hợp

B. (X) và (Y) đều có tính lưỡng tính

C. (Y) là muối kali cacbonat chiếm 57,63% về khối lượng hỗn hợp

D. (X) và (Y) đều bị phân hủy bởi nhiệt

Xem đáp án

Chọn C.

$n_{K H S O_{4}} = 0, 06$ và $n_{H C l} = 0, 09 \to n_{H^{+}} = 0, 15$

$n_{H^{+}} = n_{C O_{3}^{2 -}} + n_{C O_{2}} \to n_{Y} = n_{C O_{3}^{2 -}} = 0, 09$

Kết tủa gồm $B a S O_{4} (0, 06)$ và $B a C O_{3} \to n_{B a C O_{3}} = 0, 18$

Bảo toàn C: $n_{X} + n_{Y} = n_{B a C O_{3}} + n_{C O_{2}}$

$\to n_{X} = 0, 15$

m muối $= 0, 15 M_{X} + 0, 09 M_{Y} = 21, 24$

$\to 5 M_{X} + 3 M_{Y} = 708$

$\to M_{X} = 84$ và $M_{Y} = 96$ là nghiệm phù hợp.

X là NaHCO₃ và Y là ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$

$\to$ C sai.

Câu 35:

Tiến hành thí nghiệm như sau:

Bước 1: Trộn đều khoảng 0,2-0,3 gam saccarozơ với 1-2 gam CuO trên mặt giấy rồi cho vào ống nghiệm khô.

Bước 2: Thêm tiếp khoảng 1 gam CuO để phủ kín hỗn hợp và phần trên ống nghiệm được dồn một nhúm bông tẩm CuSO₄ khan. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí.

Bước 3: Lắp ống nghiệm trên giá theo hướng hơi chúi xuống và ống dẫn khí được dẫn vào ống nghiệm đựng 5 ml nước vôi trong. Hơ nóng toàn bộ ống nghiệm sau đó đốt tập trung phần đáy ống nghiệm.

Cho các phát biểu sau:

(a) Tại bước 3 xảy ra quá trình oxi hóa saccarozơ bởi CuO.

(b) Sau bước 3, phần bông chuyển từ màu trắng sang màu xanh.

(c) Sau bước 3, ống nghiệm đựng nước vôi trong xuất hiện kết tủa trắng.

(d) Ống nghiệm được lắp theo hướng chúi xuống để khí dễ dàng thoát ra.

(e) Có thể thay saccarozơ bằng tinh bột thì hiện tượng thí nghiệm không thay đổi.

(f) Để dừng thí nghiệm, tiến hành dừng đốt nóng trước rồi tháo ống dẫn khí sau.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 6

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Chọn C.

(a) Đúng

(b) Đúng, do có hơi H₂O thoát ra nên CuSO₄ khan (trắng) chuyển thành hidrat màu xanh.

(c) Đúng, do có CO₂ thoát ra.

(d) Sai, lắp chúi xuống để hơi H₂O ngưng tụ (nếu có) không chảy ngược xuống đáy ống.

(e) Đúng

(f) Sai, tháo ống trước, tắt đèn sau

Câu 36:

Hỗn hợp E gồm amin X (no, đơn chức, mạch hở, bậc hai) và hai ancol no, mạch hở Y, Z (Z nhiều hơn Y một nguyên tử cacbon). Đốt cháy hoàn toàn 0,045 mol hỗn hợp E cần dùng vừa đủ 0,10375 mol O₂, thu được 0,075 mol CO₂ và 0,1225 mol H₂O. Phần trăm khối lượng của X có trong 0,045 mol E gần nhất giá trị nào sau đây?

A. 20

B. 10

C. 25

D. 15

Xem đáp án

Chọn B.

Số $C = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{E}} = 1, 67$

X bậc 2 nên có ít nhất $2 C \to Y$ là CH₃OH.

Đặt a, b là số mol amin và ancol

$n_{E} = a + b = 0, 045$

$n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}} = 0, 1225 - 0, 075 = 1, 5 a + b$

$\to a = 0, 005; b = 0, 04$

Bảo toàn $O \to n_{O (a n c o l)} = 2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O} - 2 n_{O_{2}} = 0, 065$

$\to$ Ancol gồm $C H_{3} O H (0, 015)$ và $C_{2} H_{4} {(O H)}_{2} (0, 025)$

$n_{C O_{2}} = 0, 005 C_{X} + 0, 015.1 + 0, 025.2 = 0, 075$

$\to C_{X} = 2 : X$ là $C H_{3} - N H - C H_{3}$

$\to % C H_{3} N H C H_{3} = 9, 98 %$

Câu 37:

Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic, lysin và metyl acrylat. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,965 mol O₂, thu được hỗn hợp gồm CO₂; 0,73 mol H₂O và 0,05 mol N₂. Hidro hóa hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng a mol khí H₂ (xúc tác Ni, t°). Giá trị của a là

A. 0,06

B. 0,10

C. 0,12

D. 0,08

Xem đáp án

Chọn C.

X có dạng $C_{x} H_{y} O_{z} N_{t} (0, 2 mol)$

$C_{x} H_{y} O_{z} N_{t} + (x + 0, 25 y - 0, 5 z) O_{2} \to x C O_{2} + 0, 5 y H_{2} O + 0, 5 t N_{2}$

$n_{N_{2}} = 0, 2.0, 5 t = 0, 05 \to t = 0, 5$

$n_{H_{2} O} = 0, 2.0, 5 y = 0, 73 \to y = 7, 3$

$n_{O_{2}} = 0, 2 (x + 0, 25 y - 0, 5 z) = 0, 965$

$\to x - 0, 5 z = 3$

Sau khi làm no Y thì sản phẩm vẫn còn 0,5z mol liên kết $π$ trong COO.

$\to n_{H} = 0, 2 (2 x + 2 + t - y - z) = 0, 24$

$\to n_{H_{2}} = 0, 12$

Câu 38:

Hỗn hợp E gồm axit oleic, triglixerit X và ancol Y (M_Y < 80). Biết m gam E tác dụng tối đa với 0,11 mol NaOH trong dung dịch, đun nóng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn cô cạn dung dịch thu được 32,72 gam hỗn hợp muối và phần hơi chứa glixerol và Y với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 và phần trăm khối lượng oxi trong hai ancol là 46,602%. Nếu đốt cháy hết m gam hỗn hợp E thu được 2,145 mol CO₂ và 2,08 mol H₂O. Khối lượng của X trong m gam E là

A. 34,86 gam

B. 25,8 gam

C. 25,74 gam

D. 25,86 gam

Xem đáp án

Chọn B.

Tự chọn $n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = 2$ và $n_{Y} = 3, Y$ có p nguyên tử O

$\to m_{O} = 16 (3 p + 2.3) = 46, 602 % (3 M_{Y} + 92.2)$

$M_{Y} < 80$ nên $p = 2, M_{Y} = 76 : Y$ là $C_{3} H_{6} {(O H)}_{2}$

Quy đổi E thành $H C O O H (0, 11), C H_{2} (a), H_{2} (b), C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} (2 c), H_{2} O (- 6 c)$ và $C_{3} H_{6} {(O H)}_{2} (3 c) .$

m muối $= 0, 11.68 + 14 a + 2 b = 32, 72$

$n_{C O_{2}} = 0, 11 + a + 3.2 c + 3.3 c = 2, 145$

$n_{H_{2} O} = 0, 11 + a + b + 4.2 c - 6 c + 4.3 c = 2, 08$

$\to a = 1, 81; b = - 0, 05; c = 0, 015$

$n_{X} = 2 c = 0, 03$

$\to n_{C_{17} H_{33} C O O H} = 0, 11 - 3 n_{X} = 0, 02$

=> X gồm $H C O O H (0, 09), C H_{2} (a - 0, 02.17 = 1, 47), H_{2} (b + 0, 02 = - 0, 03), C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} (2 c), H_{2} O (- 6 c)$

$\to m_{X} = 25, 8$ gam

Câu 39:

Cho 6,13 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ca và Al₂O₃ (trong đó oxi chiếm 23,491% về khối lượng) tan hết vào H₂O thu được dung dịch Y và 1,456 lít H₂ (đktc). Cho 1,6 lít dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 3,90

B. 3,12

C. 2,34

D. 1,56

Xem đáp án

Chọn A.

$n_{H_{2}} = 0, 065 \to n_{O H^{-}} = 0, 13$

$n_{O} = \frac{6, 13.23, 491 %}{16} = 0, 09 \to n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 03$

$\begin{array}{l} 2 O H^{-} + A l_{2} O_{3} \to 2 A l O_{2}^{-} + H_{2} O \\ 0, 06......0, 03........0, 06 \end{array}$

Dung dịch Y chứa $A l O_{2}^{-} (0, 06), O H^{-} (0, 13 - 0, 06 = 0, 07)$ và các cation kim loại.

$n_{H^{+}} = 0, 16 > n_{O H^{-}} + n_{A l O_{2}^{-}}$ nên đã tan trở lại một phần.

$n_{H^{+}} = 4 n_{A l O_{2}^{-}} + n_{O H^{-}} - 3 n_{A l {(O H)}_{3}}$

$\to n_{A l {(O H)}_{3}} = 0, 05$

$\to m_{A l {(O H)}_{3}} = 3, 9$

Câu 40:

Hỗn hợp E gồm este đơn chức X và hai este mạch hở Y và Z (M_Y < M_Z). Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam E cần vừa đủ 0,295 mol O₂, thu được 3,6 gam H₂O. Mặt khác, cho 5,6 gam E tác dụng vừa đủ với 0,075 mol NaOH, thu được 1,93 gam hai ancol no, cùng số nguyên tử cacbon, cô cạn dung dịch thu được hỗn hợp T gồm 2 muối. Đốt cháy hoàn toàn T thì thu được Na₂CO₃, H₂O và 0,1525 mol CO₂. Phần trăm khối lượng của Y trong E là

A. 23,6%

B. 31,4%

C. 19,8%

D. 29,7%

Xem đáp án

Chọn A.

Bảo toàn khối lượng $\to n_{C O_{2}} = 0, 26$

Bảo toàn $O \to n_{O (A)} = 0, 13$

$\to n_{C O O} = 0, 065$

Vì $n_{N a O H} = 0, 075$ nên X là este của phenol $(0, 075 - 0, 065 = 0, 01 mol)$

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng xà phòng hóa:

$m_{A} + m_{N a O H} =$ m muối $+ m_{a n c o l} + m_{H_{2} O} (1)$

$\to$ m muối = 6,49

Hai muối có dạng RCOONa (0,065 mol) và R’ONa (0,01 mol), với R’ là gốc phenol.

$\to$ m muối $= 0, 065 (R + 67) + 0, 01 (R' + 39) = 6, 49$

$\to 13 R + 2 R' = 349$

$\to R = 15 (C H_{3} -)$ và $R' = 77 (C_{6} H_{5} -)$ là nghiệm duy nhất

Vậy X là $C H_{3} C O O C_{6} H_{5}$

Ancol tạo ra từ Y, Z có:

Bảo toàn C cho $(1) : n_{C} = 0, 26 - 0, 065.2 - 0, 01.6 = 0, 07$

Bảo toàn H cho $(1) : n_{H} = n_{H (A)} + n_{N a O H} - n_{H}$ (muối) $- 2 n_{H_{2} O} = 0, 21$

Hai ancol đều no nên $n_{a n c o l} = \frac{0, 21}{2} - 0, 07 = 0, 035$

Số C $= \frac{0, 07}{0, 035} = 2$

$\to C_{2} H_{5} O H (0, 015)$ và $C_{2} H_{4} {(O H)}_{2} (0, 02)$

Vậy Y là $C H_{3} C O O C_{2} H_{5} (0, 015)$

Z là ${(C H_{3} C O O)}_{2} C_{2} H_{4} (0, 02)$

$\to % Y = 23, 6 %$